Презентация на тему кислородные соединения азота. Кислородные соединения азота

Разделы: Химия

Применение электронных изданий в учебном процессе значительно облегчает проведение урока, позволяет использовать индивидуальный, дифференцированный подход при осуществлении обратной связи между учеником и учителем, оказывает существенную помощь учителю при подготовке к уроку.

Если на уроках информатики компьютер выступает как цель образовательного процесса, то на других уроках, в частности на уроках химии, компьютер - это средство достижения учебных целей.

Традиционный инструмент преподавателя и ученика на уроке: доска, мел, ручка, тетрадь, сегодня инструменты предстают в новом исполнении, например как электронная SMART-доска.

Интерактивные уроки позволяют увеличить интенсивность урока:

сокращают время, которое при обычном уроке расходует учитель на записи на доске,
позволяет вернуться к предыдущему слайду, если ребенок пропустил какой-то момент урока;
повысить интерес ребенка к изложению материала, так как задействует все органы чувств ребенка на уроке,
сделать доступным материал урока тем детям, которые пропустили урок по каким-то причинам.

Цели урока:

Образовательная: закрепить знания учащихся об оксидах азота, повторить классификацию и основные свойства оксидов, повторить основные свойства азотной кислоты и закрепить специфику ее взаимодействия с металлами, ознакомить с применением азотной кислоты.

Развивающая: развитие умений самостоятельно систематизировать и анализировать теоретическую и экспериментальную информацию, выделять главное в процессе демонстрации опытов, уметь самостоятельно делать выводы, учить стоить аналогию.

Воспитывающая: формирование научного мировоззрения, развитие коммуникативных умений в ходе групповой, парной и коллективной работы, убеждение в необходимости использования новых информационных технологий для привлечения химии к пониманию и описанию процессов происходящих в окружающей среде, воспитание осознанного отношения к своему здоровью и “здоровью” окружающей среды.

Форма урока – семинар

Методы используемые на уроке – словесные (беседа, рассказ), наглядные (презентация), практические (виртуальная химическая лаборатория), новизны (использование интерактивной доски),контроля (устный опрос, написание уравнений химических реакций).

Оборудование и материалы:

компьютер
электронная SMART-доска.
презентация “Кислородные соединения азота”

Диск “Виртуальная химическая лаборатория” , 9 класс

1. Организационный этап. Вступительное слово учителя:Приветствие, проверка готовности уроку.

2. Мотивационный этап

Тема урока является логическим продолжением изучения соединений азота.

Закрепление своих знаний об оксидах азота
Оксид азота (IV) – одна из причин кислотных дождей
Повторение общих свойств азотной кислоты
Посещение виртуальной химической лаборатории и выполнение химических реакций демонстрирующих особенности взаимодействия азотной кислоты с неметаллами и металлами
Узнать о применении азотной кислоты

Этап расширения, обобщения, закрепления теоретических и практических знаний учащихся по теме урока

Какие оксиды азота Вам известны? Назовите каждый оксид

Укажите валентность и степень окисления азота в каждом оксиде

К какому типу оксидов относится каждое соединение.

Учащиеся выходят по очереди к доске и пишут на электронной SMART - доске химические формулы оксидов азота, указывают валентность и степень окисления азота в каждом соединении, дают название оксидов, указывают тип каждого соединения.

Каковы физические и химические свойства оксида азота (I)? (Слайд 5)

Каковы физические и химические свойства оксида азота (II)? (Слайд 6)

Закончить уравнения химических реакций, характерных для данного оксида

Каковы физические и химические свойства оксида азота (III)? (Слайд 7)

Закончить уравнения химических реакций, характерных для данного оксида

N 2 O 3 + H 2 O =

Каковы физические и химические свойства оксида азота (IV)? (Слайд 8)

Закончить уравнения химических реакций, характерных для данного оксида

Появление все возрастающего количества оксида азота (IV) , входящего в состав выхлопных газов автомобилей и газовых выбросов промышленных предприятий, является причиной кислотных дождей.

Каковы физические и химические свойства оксида азота (V) ? (Слайд 9)

Закончить уравнения химических реакций, характерных для данного оксида

N 2 O 5 + H 2 O =

Какими способами можно получить все оксиды азота, Написать уравнения химических реакций. Учащиеся выходят к интерактивной доске и пишут уравнения реакций. (Слайд 10)

Какие кислоты азота Вам известны? Провести сравнение этих кислот.

Параметры сравнения	Азотистая кислота	Азотная кислота
Химическая формула	HNO 2	HNO 3
Степень окисления азота	+ 3	+5
Валентность азота	3	4
Температура кипения	-	82.6 0 С
Устойчивость	Существует только при низких температурах и в разбавленных растворах, при повышении температуры легко разлагается: 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O	Разлагается на свету 4HNO 3 =4 NO 2 + O 2 +2H 2 O
Химические свойства	Проявляет окислительные и восстановительные свойства	Проявляет только окислительные свойства

В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой силой в руках человека. (Слайд 12)

Закончить уравнения химических реакций: (Слайд 13)

HNO 3 + Mg(OH) 2 =

HNO 3 + Na 2 CO 3 =

HNO 3 + K 2 SiO 3 =

Проверьте уравнения химических реакций: (Слайд 14)

2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2КNO 3 + H 2 SiO 3?

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. (Слайд 15)

Учащиеся отвечают на поставленный вопрос:

При взаимодействии азотной кислоты с металлами образуется: соль (нитрат Ме) + Н 2 О + А, где “А” – продукт восстановления N +5: NO 2 , N 2 O 3 , NO, N 2 O, N 2 , NH 3 (NH 4 NO 3);

С азотной кислотой взаимодействуют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности, чем более активен металл и разбавлена кислота, тем глубже восстановление атома азота в азотной кислоте.

Азотная кислота (концентрированная) не взаимодействует (пассивирует): Al, Fe, Cr, Ni, Pb и др.

Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами подтверждается демонстрационными опытами, которые выполняют учащиеся с помощью диска виртуальной химической лаборатории. Уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами записываются учащимися на электронной SMART-доске. (Слайды 16,17)

Азотная кислота имеет широкое применение. Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное. Азотная кислота идет на получение азотных удобрений, взрывчатых веществ, красителей, пластмасс, искусственных волокон и др. (Слайды 18-21)

После семинара можно провести десятиминутный контрольный срез, вопросы которого находятся в презентации.

4. Подведение итогов. Рефлексия.

Мы с вами эффективно поработали. Как Вы думаете, достигли мы поставленных целей? Что для Вас было трудным? Что для Вас было наиболее легким?

Написать уравнения химических реакций получения азотной кислоты из атмосферного азота.

Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид. 2N 2 O= N 2 O + Сu=

Оксид азота (III) N 2 O 3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Азотная кислота. HNO 3 Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется в воде, tкип= С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету: 4HNO 3 =4NO 2 +2H 2 O+O 2

Конспект урока химии в 9 классе по теме "Кислородные соединения азота" по учебно-методическому комплексу О.С.Габриеляна. Работа ставит целью рассмотреть окислительно-соединительные свойства ионов азота на примере кислородных соединений.Конспект содержит образовательные,развивающие, воспитательные и здоровьесберегающие задачи.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Кислородные соединения азота.

Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2 , N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Получение: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O Химические свойства: 1. разложение при нагревании 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. с водородом N 2 +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O несолеобразующий +1 N 2 O оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается.

NO +2 Получение: 1. В природе: N 2 + O 2 = 2NO 2. В промышленности: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O Химические свойства: 1. легко окисляется: 2 N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. окислитель: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 несолеобразующий бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре).

N 2 O 3 +3 Химические свойства: NO 2 + NO N 2 O 3 Получение: ВСЕ свойства кислотных оксидов. кислотный оксид жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.

NO 2 + 4 Получение: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(к) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Химические свойства: 1. с водой 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. с щелочами 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. димеризация 2NO 2 N 2 O 4 токсичен оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем.

N 2 O 5 + 5 Получение: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Химические свойства: 1. легко разлагается 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2 . сильный окислитель кислотный оксид оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество (tпл.= 41 0 С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.

HNO 3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O - - степень окисления азота валентность азота +5 IV химическая связь ковалентная полярная Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. Т емпература плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Азотная кислота ядовита.

Азотная кислота (HNO 3) Классификация по: наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: кислородсодержащая одноосновная растворимая летучая сильная

Получение азотной кислоты в промышленности NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 2 . Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 3 . Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода

В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. 1 . Свойства HNO 3 как электролита: 1 3 2 3 2) с основными и амфотерными оксидами 3) с основаниями 1) Диссоциация: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 4) с солями 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2 . Окислительные свойства: особенности взаимодействия с металлами: (азотная кислота никогда не выделяет водород!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Металл Концентри - рованная (> 60%) Разбавлен- ная (5-60%) Очень разбавлен- ная (

С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: С металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода: Концентрированная HNO 3 Разбавленная HNO 3 Химические свойства азотной кислоты

2 . Окислительные свойства 2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S , P, C) : 3) Взаимодействует с органическими веществами (скипидар вспыхивает): Химические свойства азотной кислоты 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ Производство красителей Производство лекарств Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей Производство искусственных волокон 7 Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO 3 – натриевая селитра KNO 3 – калийная селитра NH 4 NO 3 – аммиачная селитра Ca (NO 3) 2 – кальциевая селитра Свойства: ВСЕ растворимы в воде.

При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au нитрит + О 2 оксид металла + NO 2 + O 2 Ме + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

Селитры используются как удобрения. KNO 3 применяется для приготовления черного пороха.

Домашнее задание: § 26, упр. 2,4 стр. 121.

Cлайд 1

соединения АЗОТА Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия №1»г. Саратова Шишкина И.Ю.

Cлайд 2

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова: Получение аммиака. В лаборатории: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж

Cлайд 3

Химические свойства 1. Аммиак – сильный восстановитель. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O В присутствии катализатора, оксида хрома (III), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Восстановление металлов из их оксидов:

Cлайд 4

Аммиак взаимодействует с перманганатом калия: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Взаимодействие с галогенами: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Добавление аммиака изменяет цвет раствора:

Cлайд 5

2. образование солей аммония. Реакции с образованием донорно – акцепторной связи. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- Н NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H

Cлайд 6

соли аммония Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 КОНЦ. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

Cлайд 7

Все аммонийные соли при нагревании разлагаются. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 соли летучих кислот соли кислот окислителей

Cлайд 8

Качественная реакция на ион аммония. NH4+ + OH- H2O + NH3 Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей

Cлайд 9

Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5

Cлайд 10

N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2O Химические свойства: 1. разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O2 2. с водородом N2+1O +H2 = N20 +H2O несолеобразующий +1

Cлайд 11

Cлайд 12

N2O3 +3 Химические свойства: NO2 + NO N2O3 Получение: ВСЕ свойства кислотных оксидов. кислотный оксид

Cлайд 13

Cлайд 14

N2O5 +5 Получение: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Химические свойства: 1. легко разлагается 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. сильный окислитель кислотный оксид

Cлайд 15

Азотная кислота. Получение азотной кислоты: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 В лаборатории, при слабом нагревании: В промышленности процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа: 1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2: 2NO + O2 =2NO2 3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Cлайд 16

HNO3 разбавленная концентрированная щелочные и щелочно-земельные Fe, Su тяжелые металлы NH4NO NH3 NO щелочные и щелочно-земельные тяжелые металлы N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt пассивирует не взаимодей- ствует

Cлайд 17

Разбавленная азотная кислота. Концентрированная азотная кислота. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Cлайд 18

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

Cлайд 19

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO3 – натриевая селитра KNO3 – калийная селитра NH4NO3 – аммиачная селитра Ca(NO3)2 – кальциевая селитра Свойства: ВСЕ растворимы в воде.

Cлайд 20

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 до Mg от Mg до Pb после Cu

Cлайд 21

Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черного пороха.

Cлайд 22

1 Аммиак при нормальных условиях – это… 1) бесцветный газ без запаха 2) бурый, остро пахнущий газ 3) бесцветный, остро пахнущий газ 4) бесцветная жидкость Тесты: 2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует… 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 В промышленности азотную кислоту получают по реакции: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Соли аммония реагируют с щелочами, так как при этом… 1)образуется слабое основание гидроксид аммония 2)выделяется газ аммиак 3)образуется новая соль 4)образуется слабое основание и выделяется газ 5 Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Mg +HNO3 NO + … + H2O равен… 1)3 2)4 3)6 4)8 6 При добавлении нитрата серебра к расствору некоторого минерального удобрения выпал белый осадок. Это удобрение… 1)нитрат кальция 2)нитрат калия 3)нитрат аммония 4)сильвинит 7 самая слабая из кислот, формула которых HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4)H3PO4 8 азотной кислоте соответствует оксид… 1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5 9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: 1) Be 2)B 3) S 4)N 10 дополните фразу « селитры – это …» I вариант

Cлайд 23

II вариант 1 азотная кислота – это сильная кислота, так как она… 1)полностью диссоциирована в водном растворе 2)растворяет даже серебро 3)сильный окилитель 4)хорошо растворима в воде 6 Плохо растворяется а воде минеральное удобрение… 1)хлорид аммония 2)нитрат клия 3)сильвинит 4)суперфосфат 4 соли аммони по по отношению к воде… 1)хорошо растворимы 2)плохо растворимы 3)нерастворимы 4)есть растворимые и нерастворимые 3 аммиак в промышленности получают… 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 8 азотной кислоте соответствует оксид… 1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5 5 коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции Zn + HNO3 N2O +… + H2O равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 минимальная степень олисления азота соединении… 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 самая слабая из кислот, формула которых HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: 1) B 2)P 3)N 4)F 10 дополните фразу «нитраты – это …»

Cлайд 24

1. Рассчитайте массу аммиака, который требуется для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчёте учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%. Задачи: 2. При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280 мл (нормальные условия). Какая масса соли подверглась разложению. 3. Рассчитайте массу гидроксида кальция(II), который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO3 равна 20% 4.При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония. 5. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком HNO3 (концентрированная). При этом образовался газ объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси. 6.Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю её в полученном растворе.

Оксид азота (I) N2O

N2O – оксид азота (I), закись азота
или «веселящий газ»,
возбуждающе действует на
нервную систему человека,
используют в медицине как
анестезирующее средство.
Физические свойства: газ, без
цвета и запаха. Проявляет
окислительные свойства, легко
разлагается. Несолеобразующий
оксид.
2N2O=2N2 + O2

Оксид азота (II)

NO – оксид азота (I I)
бесцветный газ, термически
устойчивый, плохо растворим в
воде, практически мгновенно
взаимодействует с кислородом
(при комнатной температуре).
Несолеобразующий оксид.
2NO+ O2= 2NO2

Оксид азота (III)

N2O3 – оксид азота (III) жидкость
темно-синего цвета, термически
неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е.
существует в жидком состоянии
только при охлаждении, в обычных
условиях переходит в газообразное
состояние. Кислотный оксид, при
взаимодействии с водой образуется
азотистая кислота.
N2O3 + H2O = 2HNO2

Оксид азота (IV)

NO2 – оксид азота (IV) или диоксид
азота, бурый газ, хорошо растворим
в воде, полностью реагирует с ней.
Является сильным окислителем.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Реакция диспропорционирования
Проявляет все свойства
кислотных оксидов

Оксид азота (V)

N2O5 – оксид
азота (V),
азотный
ангидрид, белое
твердое
вещество (tпл.=
410С). Проявляет
кислотные
свойства, является
очень сильным
окислителем.
Продуктом реакции между
кислотным
оксидом и водой является
кислота

Азотная кислота. HNO3

Азотная
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
кислота
–
бесцветная
гигроскопичная
жидкость, имеет резкий
запах,
«дымит»
на
воздухе, неограниченно
растворяется в воде,
tкип= 82.6 0С. Растворы
азотной кислоты хранят
в банке из темного
стекла,
т.
е.
она
разлагается на свету:

Состав. Строение. Свойства.
HNO3
H - O -N
O
O
степень окисления азота
валентность азота IV
+5
химическая связь
ковалентная полярная

Азотная кислота (HNO3)
Классификация
Азотная кислота по:
наличию кислорода:
кислородсодержащая
основности:
растворимости в воде:
одноосновная
растворимая
летучести:
летучая
степени электролитической диссоциации:
сильная

Получение азотной кислоты в промышленности
NH3
NO
NO2
1. Контактное окисление аммиака до
оксида азота (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Окисление оксида азота (II) в оксид
азота (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Адсорбция (поглощение) оксида
азота (IV) водой при избытке кислорода
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

В лаборатории азотную кислоту получают действием
концентрированной серной кислоты на нитраты при
слабом нагревании.
Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. Типичные свойства кислот
2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами
3. Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами

Химические свойства азотной кислоты
Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот.
Перечислите свойства характерные для кислот.
Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными
оксидами, с основаниями, амфотерными гидроксидами, с
солями.
Составьте уравнения реакций азотной кислоты:
1 с оксидом меди (II), оксидом алюминия;
2 c гидроксидом натрия, гидроксидом цинка;
3
c карбонатом аммония, силикатом натрия.
Рассмотрите реакции с т. зр. ТЭД.
Дайте названия полученным веществам. Определите тип
реакции.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Активные кислоты вытесняют слабые летучие или
нерастворимые кислоты из растворов солей.

Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Как реагируют металлы с растворами кислот?
Металлы,
стоящие
в ряду активности
до кислоты
водорода,
вытесняют
Особенности
взаимодействия
азотной
с металлами:
его
изодин
кислот.
Металлы,
стоящие
после водорода
кислот его
1. Ни
металл
никогда
не выделяет
из азотнойизкислоты
не
вытесняют,
т.е. не взаимодействуют
с кислотами,
не
водород.
Выделяются
разнообразные соединения
азота:
растворяются
них. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2вO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
концентрация кислоты
активность металлов
2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и
после водорода в ряду активности.
опыт
опыт
3. Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt
4. Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной
оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной
кислоты данные металлы в ней растворяются.
опыт

Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной
азотной кислоты с ртутью. Рассмотрите реакцию с т. зр. ОВР.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления;
Hg0– восстановитель, процесс окисления.

Допишите схемы реакций:
1)
HNO3(конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(разб.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Рассмотрите превращения в свете ОВР
1) 4HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
окислитель
восстановитель
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
восстановление
окисление
2) 8 HN+5O3(конц.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
окислитель
восстановитель
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
восстановление
окисление

Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами
Азотная кислота как сильный окислитель
Окисляет неметаллы до соответствующих кислот.
Концентрированная (более 60%) азотная кислота восстанавливается до
NO2 , а если концентрация кислоты (15 – 20%), то до NO.
Расставьте в схемах коэффициенты методом электронного баланса.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
опыт
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
C – восстановитель, процесс окисления
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
опыт
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
P – восстановитель, процесс окисления
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
P0 – 5e → P+5 5 3 P – восстановитель, процесс окисления

Применение азотной кислоты
1
Производство азотных и комплексных
удобрений.
2
Производство взрывчатых веществ
3
Производство красителей
4
Производство лекарств
5
Производство пленок,
нитролаков, нитроэмалей
6
Производство
искусственных волокон
7
Как компонент нитрующей
смеси, для траления
металлов в металлургии

Соли азотной кислоты
Как называются соли азотной кислоты?
нитраты
Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами
Составьте формулы перечисленных солей.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Нитраты – белые кристаллические
вещества. Сильные электролиты, в
растворах полностью диссоциируют
на ионы. Вступают в реакции обмена.
Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе?
К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную
кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение
бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона.

Нитрат калия (калиевая селитра)
Бесцветные кристаллы Значительно
менее гигроскопична по сравнению с
натриевой, поэтому широко применяется в пиротехнике как окислитель.
При нагревании выше 334,5ºС
плавится, выше этой температуры
разлагается с выделением кислорода.
Нитрат натрия
Применяется как удобрение; в
стекольной,
металлообрабатывающей промышленности; для получения
взрывчатых
веществ,
ракетного
топлива и пиротехнических смесей.

Нитрат аммония
Кристаллическое
вещество
белого
цвета. Температура плавления 169,6 °C,
при нагреве выше этой температуры
начинается постепенное
разложение
вещества, а при температуре 210°С
происходит полное разложение.

При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем
правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл,
образующий соль.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
нитрит + О2
оксид металла + NO2 + O2
Ag Hg Au
Ме + NO2 + O2
Составьте уравнения реакций разложения нитрата
натрия, нитрата свинца, нитрата серебра.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Применение азотной кислоты.

Пластмассы
Красители
Удобрения
Взрывчатые вещества
Лекарства