პრეზენტაცია თემაზე აზოტის ჟანგბადის ნაერთები. აზოტის ჟანგბადის ნაერთები

სექციები: Ქიმია

ელექტრონული პუბლიკაციების გამოყენება სასწავლო პროცესში მნიშვნელოვნად უწყობს ხელს გაკვეთილს, საშუალებას გაძლევთ გამოიყენოთ ინდივიდუალური, დიფერენცირებული მიდგომა მოსწავლესა და მასწავლებელს შორის უკუკავშირის განხორციელებისას, მნიშვნელოვან დახმარებას უწევს მასწავლებელს გაკვეთილისთვის მომზადებაში.

თუ კომპიუტერული მეცნიერების გაკვეთილებზე კომპიუტერი მოქმედებს როგორც სასწავლო პროცესის მიზანი, მაშინ სხვა გაკვეთილებზე, კერძოდ ქიმიის გაკვეთილებზე, კომპიუტერი არის საგანმანათლებლო მიზნების მიღწევის საშუალება.

მასწავლებლისა და მოსწავლის ტრადიციული ინსტრუმენტი კლასში: დაფა, ცარცი, კალამი, რვეული, დღეს ხელსაწყოები ჩნდება ახალი დიზაინით, მაგალითად, ელექტრონული SMART დაფის სახით.

ინტერაქტიული გაკვეთილები საშუალებას გაძლევთ გაზარდოთ გაკვეთილის ინტენსივობა:

შეამცირეთ დრო, რომელსაც მასწავლებელი ატარებს დაფაზე წერას რეგულარული გაკვეთილის დროს,
საშუალებას გაძლევთ დაბრუნდეთ წინა სლაიდზე, თუ ბავშვმა გამოტოვა გაკვეთილის რაღაც ნაწილი;
გაზარდოს ბავშვის ინტერესი მასალის წარდგენის მიმართ, რადგან ის გაკვეთილზე მოიცავს ბავშვის ყველა გრძნობას;
საგაკვეთილო მასალა ხელმისაწვდომი გახადოს იმ ბავშვებისთვის, ვინც რაიმე მიზეზით გამოტოვა გაკვეთილი.

გაკვეთილის მიზნები:

საგანმანათლებლო: მოსწავლეთა ცოდნის კონსოლიდაცია აზოტის ოქსიდების შესახებ, გაიმეორეთ ოქსიდების კლასიფიკაცია და ძირითადი თვისებები, გაიმეორეთ აზოტის მჟავას ძირითადი თვისებები და გააერთიანეთ ლითონებთან მისი ურთიერთქმედების სპეციფიკა, გააცნოთ აზოტის მჟავას გამოყენება.

განვითარება: თეორიული და ექსპერიმენტული ინფორმაციის დამოუკიდებლად სისტემატიზაციისა და ანალიზის უნარების განვითარება, ექსპერიმენტების დემონსტრირების პროცესში მთავარის ხაზგასმა, დასკვნების დამოუკიდებლად გამოტანა, ანალოგიის დაფასების სწავლა.

საგანმანათლებლო: მეცნიერული მსოფლმხედველობის ჩამოყალიბება, კომუნიკაციის უნარის განვითარება ჯგუფური, წყვილური და კოლექტიური მუშაობის დროს, დარწმუნება ახალი საინფორმაციო ტექნოლოგიების გამოყენების აუცილებლობის შესახებ ქიმიის ჩართვის გარემოში მიმდინარე პროცესების გაგებაში და აღწერაში. საკუთარი ჯანმრთელობისა და გარემოს „ჯანმრთელობის“ადმი შეგნებული დამოკიდებულების განათლება.

გაკვეთილის ფორმა- სემინარი

გაკვეთილზე გამოყენებული მეთოდები - ვერბალური (საუბარი, ამბავი), ვიზუალური (პრეზენტაცია), პრაქტიკული (ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორია), სიახლე (ინტერაქტიული დაფის გამოყენება), საკონტროლო (ზეპირი კითხვა, ქიმიური რეაქციების განტოლებების წერა).

აღჭურვილობა და მასალები:

კომპიუტერი
ელექტრონული SMART დაფა.
პრეზენტაცია" ჟანგბადის ნაერთებიაზოტი”

დისკი "ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორია", მე-9 კლასი

1. საორგანიზაციო ეტაპი. მასწავლებლის შესავალი სიტყვა: მისალმება, გაკვეთილის მზადყოფნის შემოწმება.

2. სამოტივაციო ეტაპი

გაკვეთილის თემაა აზოტის ნაერთების შესწავლის ლოგიკური გაგრძელება.

აზოტის ოქსიდების შესახებ თქვენი ცოდნის კონსოლიდაცია
აზოტის ოქსიდი (IV) მჟავა წვიმის ერთ-ერთი მიზეზია
გამეორება საერთო თვისებებიაზოტის მჟავა
ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორიის მონახულება და ქიმიური რეაქციების ჩატარება, რომლებიც აჩვენებენ აზოტის მჟავას არალითონებთან და ლითონებთან ურთიერთქმედების თავისებურებებს
შეიტყვეთ აზოტის მჟავის გამოყენების შესახებ

გაკვეთილის თემაზე სტუდენტების თეორიული და პრაქტიკული ცოდნის გაფართოების, განზოგადების, კონსოლიდაციის ეტაპი.

აზოტის რა ოქსიდები იცით? დაასახელეთ თითოეული ოქსიდი

მიუთითეთ აზოტის ვალენტურობა და დაჟანგვის მდგომარეობა თითოეულ ოქსიდში

რა ტიპის ოქსიდს მიეკუთვნება თითოეული ნაერთი.

მოსწავლეები მორიგეობით მიდიან დაფასთან და ელექტრონულ SMART დაფაზე წერენ აზოტის ოქსიდების ქიმიურ ფორმულებს, მიუთითებენ თითოეულ ნაერთში აზოტის ვალენტურობასა და ჟანგვის მდგომარეობას, ასახელებენ ოქსიდებს, მიუთითებენ თითოეული ნაერთის ტიპს.

როგორია აზოტის ოქსიდის (I) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 5)

როგორია აზოტის ოქსიდის (II) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 6)

დაასრულეთ მოცემული ოქსიდისთვის დამახასიათებელი ქიმიური რეაქციების განტოლებები

როგორია აზოტის ოქსიდის (III) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 7)

N 2 O 3 + H 2 O =

როგორია აზოტის ოქსიდის (IV) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 8)

აზოტის ოქსიდის (IV) მუდმივად მზარდი რაოდენობის გამოჩენა, რომელიც არის მანქანების გამონაბოლქვი აირების ნაწილი და სამრეწველო საწარმოებიდან გაზის გამონაბოლქვი, არის მჟავა წვიმის მიზეზი.

როგორია აზოტის ოქსიდის (V) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 9)

N 2 O 5 + H 2 O =

რა გზებით შეიძლება მივიღოთ ყველა აზოტის ოქსიდი, დაწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები. მოსწავლეები მიდიან ინტერაქტიულ დაფაზე და წერენ რეაქციის განტოლებებს. (სლაიდი 10)

რა აზოტის მჟავები იცით? შეადარეთ ეს მჟავები.

შედარების ვარიანტები	აზოტის მჟავა	აზოტის მჟავა
ქიმიური ფორმულა	HNO 2	HNO3
აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა	+ 3	+5
აზოტის ვალენტობა	3	4
დუღილის ტემპერატურა	-	82.6 0 С
მდგრადობა	არსებობს მხოლოდ დაბალ ტემპერატურაზე და განზავებულ ხსნარებში, როდესაც ტემპერატურა იზრდება, ის ადვილად იშლება: 3 HNO 2 \u003d HNO 3 + 2NO + H 2 O	იშლება მსოფლიოში 4HNO 3 \u003d 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2 O
ქიმიური თვისებები	ავლენს ჟანგვის და აღმდგენი თვისებებს	აჩვენებს მხოლოდ ჟანგვის თვისებებს

უძველესი მკვლევარების თვალში აზოტის მჟავა არის სითხე, რომელსაც დიდი ძალა აქვს ადამიანის ხელში. (სლაიდი 12)

დაასრულეთ ქიმიური რეაქციის განტოლებები: (სლაიდი 13)

HNO 3 + Mg(OH) 2 =

HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d

HNO 3 + K 2 SiO 3 =

შეამოწმეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები: (სლაიდი 14)

2HNO 3 + Mg (OH) 2 -> Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?

აზოტის მჟავას ლითონებთან ურთიერთქმედების თავისებურებები. (სლაიდი 15)

მოსწავლეები პასუხობენ კითხვას:

ლითონებთან ურთიერთქმედებისას აზოტის მჟავა წარმოიქმნება: მარილი (Me ნიტრატი) + H 2 O + A, სადაც "A" არის შემცირების პროდუქტი N + 5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, N 2, NH 3 (NH 4 NO 3);

ლითონები, რომლებიც წყალბადის წინ და შემდეგ არიან აქტივობის სერიაში, ურთიერთქმედებენ აზოტის მჟავასთან, რაც უფრო აქტიურია ლითონი და განზავებული მჟავა, მით უფრო ღრმაა აზოტის ატომის შემცირება აზოტის მჟავაში.

აზოტმჟავა (კონცენტრირებული) არ ურთიერთქმედებს (პასივირებს): Al, Fe, Cr, Ni, Pb და ა.შ.

აზოტის მჟავის ურთიერთქმედება ლითონებთან და არალითონებთან დასტურდება სტუდენტების მიერ ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორიის დისკის გამოყენებით ჩატარებული საჩვენებელი ექსპერიმენტებით. აზოტის მჟავას ლითონებთან და არალითონებთან ურთიერთქმედების რეაქციის განტოლებები სტუდენტების მიერ დაწერილია ელექტრონულ SMART დაფაზე. (სლაიდები 16,17)

აზოტის მჟავას გამოყენების ფართო სპექტრი აქვს. აზოტის მჟავას გამოყენებას ორი სახე აქვს: კონსტრუქციული და დესტრუქციული. აზოტის მჟავა გამოიყენება აზოტოვანი სასუქების, ასაფეთქებელი ნივთიერებების, საღებავების, პლასტმასის, ხელოვნური ბოჭკოების და ა.შ. წარმოებისთვის (სლაიდები 18-21)

სემინარის შემდეგ შეგიძლიათ ჩაატაროთ ათწუთიანი საკონტროლო სექცია, რომლის კითხვებიც პრეზენტაციაშია.

4. შეჯამება. ანარეკლი.

ჩვენ ეფექტურად ვიმუშავეთ. როგორ ფიქრობთ, მივაღწიეთ ჩვენს მიზნებს? რა გაგიჭირდა? რა იყო თქვენთვის ყველაზე მარტივი?

დაწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები ატმოსფერული აზოტიდან აზოტის მჟავის მისაღებად.

აზოტის ოქსიდი (I) N 2 O N 2 O - აზოტის ოქსიდი (I), აზოტის ოქსიდი ან "სიცილის გაზი", აქვს ამაღელვებელი ეფექტი ადამიანის ნერვულ სისტემაზე, გამოიყენება მედიცინაში, როგორც საანესთეზიო. ფიზიკური თვისებები: აირი, უფერო და უსუნო. ავლენს ჟანგვის თვისებებს, ადვილად იშლება. მარილწარმომქმნელი ოქსიდი. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d

აზოტის ოქსიდი (III) N 2 O 3 - აზოტის ოქსიდი (III) არის მუქი ლურჯი სითხე, თერმულად არასტაბილური, დუღილის t = 3,5 0С, ანუ თხევად მდგომარეობაში არსებობს მხოლოდ გაციებისას, ნორმალურ პირობებში გადადის აირისებრ მდგომარეობაში. მჟავა ოქსიდი, წყალთან ურთიერთობისას წარმოიქმნება აზოტის მჟავა. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d

აზოტის მჟავა. HNO 3 აზოტის მჟავა არის უფერო ჰიგიროსკოპიული სითხე, აქვს მძაფრი სუნი, "ეწევა" ჰაერში, იხსნება წყალში შეუზღუდავად, დუღილის წერტილი \u003d C. აზოტის მჟავას ხსნარები ინახება მუქი შუშის ქილაში, ანუ იშლება სინათლეზე. : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 +2H 2 O + O 2

მე-9 კლასში ქიმიის გაკვეთილის მოკლე შინაარსი თემაზე "აზოტის ჟანგბადის ნაერთები" O.S. გაბრიელიანის საგანმანათლებლო და მეთოდოლოგიური კომპლექსის მიხედვით. ნაშრომი მიზნად ისახავს განიხილოს აზოტის იონების ჟანგბად-შემაერთებელი თვისებების მაგალითი ჟანგბადის ნაერთების გამოყენებით.რეზიუმე შეიცავს საგანმანათლებლო, განმავითარებელ, საგანმანათლებლო და ჯანმრთელობის დაზოგვის ამოცანებს.

ჩამოტვირთვა:

გადახედვა:

პრეზენტაციების გადახედვის გამოსაყენებლად შექმენით Google ანგარიში (ანგარიში) და შედით: https://accounts.google.com

სლაიდების წარწერები:

აზოტის ჟანგბადის ნაერთები.

აზოტის ოქსიდები. აზოტი ქმნის ექვს ჟანგბადის ნაერთს. ჟანგვის მდგომარეობები + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

მომზადება: NH 4 NO \u003d N 2 O + 2H 2 O ქიმიური თვისებები: 1. დაშლა გაცხელებისას 2 N 2 +1 O \u003d 2 N 2 0 + O 2 2. წყალბადით N 2 +1 O + H 2 \ u003d N 2 0 + H 2 O არამარილების წარმომქმნელი +1 N 2 O აზოტის ოქსიდი (I), აზოტის ოქსიდი ან „სიცილის გაზი“, ამაღელვებელი ეფექტი ადამიანის ნერვულ სისტემაზე, გამოიყენება მედიცინაში, როგორც საანესთეზიო. ფიზიკური თვისებები: აირი, უფერო და უსუნო. ავლენს ჟანგვის თვისებებს, ადვილად იშლება.

NO +2 მიღება: 1. ბუნებაში: N 2 + O 2 = 2NO 2. ინდუსტრიაში: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O ქიმიური თვისებები: 1. ადვილად იჟანგება: 2 N +2 O + O 2. \u003d 2N +4 O 2 2. ჟანგვითი აგენტი: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 მარილიანი უფერო გაზი, თერმულად სტაბილური, წყალში ცუდად ხსნადი, თითქმის მყისიერად ურთიერთქმედებს ჟანგბადთან ( ოთახის ტემპერატურაზე).

N 2 O 3 +3 ქიმიური თვისებები: NO 2 + NO N 2 O 3 მომზადება: მჟავე ოქსიდების ყველა თვისება. მჟავა ოქსიდი არის მუქი ლურჯი სითხე, თერმულად არასტაბილური, დუღილის წერტილი = 3,5 0С, ანუ თხევად მდგომარეობაში არსებობს მხოლოდ გაციებისას, ნორმალურ პირობებში გადადის აირისებრ მდგომარეობაში. წყალთან შერწყმისას წარმოიქმნება აზოტის მჟავა.

NO 2 + 4 მიღება: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O ქიმიური თვისებები: 1. წყლით 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. ტუტეებით 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. დიმერიზაცია 2NO 2 N 2 O 4 ტოქსიკური აზოტის ოქსიდი (IV) ან აზოტის დიოქსიდი, ყავისფერი აირი წყალში კარგად ხსნადი, მთლიანად რეაგირებს მასზე. ეს არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი.

N 2 O 5 + 5 მიღება: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 ქიმიური თვისებები: 1. ადვილად იშლება 2N. 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. ძლიერი ჟანგვის აგენტი მჟავა ოქსიდი აზოტის ოქსიდი (V), აზოტის ანჰიდრიდი, თეთრი მყარი (მფ.= 41 0 C). ავლენს მჟავე თვისებებს, არის ძალიან ძლიერი ჟანგვის აგენტი.

HNO 3 შემადგენლობა. სტრუქტურა. Თვისებები. H O N O O - - აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა აზოტის ვალენტობა +5 IV ქიმიური ბმა კოვალენტური პოლარული აზოტის მჟავა არის უფერო ჰიგიროსკოპიული სითხე, მძაფრი სუნით, ჰაერში „მოწევა“, წყალში უსასრულოდ ხსნადი. დნობის წერტილი −41,59 °C, დუღილის წერტილი +82,6 °C ნაწილობრივი დაშლით. შუქზე შენახვისას ის იშლება აზოტის ოქსიდში (IV), ჟანგბადში და წყალში, იძენს მოყვითალო ფერს: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O აზოტის მჟავა შხამიანია.

აზოტის მჟავა (HNO 3) კლასიფიკაცია: ჟანგბადის არსებობა: ფუძე: წყალში ხსნადობა: არასტაბილურობა: ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი: ჟანგბადიანი მონობაზური ხსნადი აქროლადი ძლიერი

აზოტის მჟავის წარმოება ინდუსტრიაში NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 აზოტი (II) : 2 . აზოტის ოქსიდის (II) დაჟანგვა აზოტის ოქსიდამდე (IV): 3 . აზოტის ოქსიდის (IV) ადსორბცია (შეწოვა) ჟანგბადის ჭარბი წყლით

ლაბორატორიაში აზოტის მჟავა წარმოიქმნება კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედებით ნიტრატებზე დაბალ სითბოზე. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3

აზოტის მჟავას ქიმიური თვისებები აზოტმჟავა ავლენს მჟავების ყველა ტიპურ თვისებას. 1 . HNO 3, როგორც ელექტროლიტის თვისებები: 1 3 2 3 2) ძირითადი და ამფოტერული ოქსიდებით 3) ბაზებით 1) დისოციაცია: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) მარილებით 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2. ჟანგვის თვისებები: ლითონებთან ურთიერთქმედების თავისებურებები: (აზოტის მჟავა არასოდეს გამოყოფს წყალბადს!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ ლითონის კონცენტრირებული (> 60%) განზავებული (5-60%) ძალიან განზავებული (

ლითონებით წყალბადის მარცხნივ ძაბვის სერიაში: მეტალებით წყალბადის მარჯვნივ ძაბვის სერიაში: კონცენტრირებული HNO 3 განზავებული HNO 3 აზოტის მჟავას ქიმიური თვისებები

2. ჟანგვის თვისებები 2) არალითონებთან ურთიერთქმედების თავისებურებები (S, P, C): 3) ურთიერთქმედება ორგანულ ნივთიერებებთან (ტურპენტინის ციმციმები): აზოტის მჟავას ქიმიური თვისებები 3P + 5HNO 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

აზოტის მჟავას გამოყენება 1 5 4 6 2 3 აზოტისა და რთული სასუქების წარმოება. ფეთქებადი ნივთიერებების წარმოება საღებავების წარმოება მედიკამენტების წარმოება ფილმების, ნიტრო-ლაქების, ნიტრო-მინანქრების წარმოება ხელოვნური ბოჭკოების წარმოება 7 როგორც ნიტრატირების ნარევის კომპონენტი, მეტალურგიაში ლითონის ტარებისთვის.

ნიტრატები არის აზოტის მჟავის მარილები, რომლებიც მიიღება მჟავების მოქმედებით ლითონებზე, მათ ოქსიდებსა და ჰიდროქსიდებზე. მარილი - აზოტის მჟავისა და ტუტე ლითონების მარილები. NaNO 3 - ნატრიუმის ნიტრატი KNO 3 - კალიუმის ნიტრატი NH 4 NO 3 - ამონიუმის ნიტრატი Ca (NO 3) 2 - კალციუმის ნიტრატი თვისებები: ყველა ხსნადია წყალში.

გაცხელებისას ნიტრატები რაც უფრო სრულად იშლება, მით უფრო მარჯვნივ არის ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში ლითონი, რომელიც ქმნის მარილს. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au ნიტრიტი + O 2 ლითონის ოქსიდი + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

სასუქად სასუქი გამოიყენება. KNO 3 გამოიყენება შავი ფხვნილის დასამზადებლად.

საშინაო დავალება: § 26, მაგ. 2.4 გვ. 121.

სლაიდი 1

აზოტის ნაერთები მასალა გამეორებისა და მომზადებისთვის GIA ქიმიის მასწავლებლისთვის მემორანდუმი "გიმნაზია No1" სარატოვა შიშკინა I.Yu.

სლაიდი 2

აზოტი წყალბადთან ერთად ქმნის რამდენიმე ძლიერ ნაერთს, რომელთაგან ყველაზე მნიშვნელოვანია ამიაკი. ამიაკის მოლეკულის ელექტრონული ფორმულა ასეთია: ამიაკის მიღება. ლაბორატორია: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O სამრეწველო: N2 + 3H2 2NH3 + 92kJ

სლაიდი 3

ქიმიური თვისებები 1. ამიაკი არის ძლიერი შემცირების აგენტი. 3Cu + 2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 - 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O კატალიზატორის თანდასწრებით, ქრომის ოქსიდი მიმდინარეობს რეაქციაში (II), აზოტის ოქსიდის (II) და წყლის წარმოქმნით: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ლითონების აღდგენა მათი ოქსიდებიდან:

სლაიდი 4

ამიაკი რეაგირებს კალიუმის პერმანგანატთან: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH ურთიერთქმედება ჰალოგენებთან: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 ამიაკის ხსნარის დამატება: ცვლის ამიაკის ფერს.

სლაიდი 5

2. ამონიუმის მარილების წარმოქმნა. რეაქციები დონორ-აქცეპტორული კავშირის წარმოქმნით. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H

სლაიდი 6

ამონიუმის მარილები ამონიუმის მარილები მიიღება ამიაკის ან მისი წყალხსნარების მჟავებთან რეაქციით. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O ამონიუმის მარილები ურთიერთქმედებენ ტუტეების, მჟავების და სხვა მარილების ხსნარებთან: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

სლაიდი 7

ამონიუმის ყველა მარილი გაცხელებისას იშლება. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 აქროლადი მჟავების მარილები ჟანგვითი მჟავების მარილები

სლაიდი 8

თვისებრივი რეაქცია ამონიუმის იონზე. NH4+ + OH- H2O + NH3 ამონიუმის მარილების ძალიან მნიშვნელოვანი თვისებაა მათი ურთიერთქმედება ტუტე ხსნარებთან.

სლაიდი 9

სლაიდი 10

N2O გამომუშავება: NH4NO = N2O +2H2O ქიმიური თვისებები: 1. დაშლა გაცხელებისას 2N2+1O = 2N20+O2 2. წყალბადით N2+1O +H2 = N20 +H2O არამარილის წარმომქმნელი +1.

სლაიდი 11

NO +2 მიღება: 1. ბუნებაში: N2 + O2 = 2NO 2. მრეწველობაში: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 მარილწარმომქმნელი.

სლაიდი 12

N2O3 +3 ქიმიური თვისებები: NO2 + NO N2O3 მომზადება: მჟავე ოქსიდების ყველა თვისება. მჟავა ოქსიდი

სლაიდი 13

NO2 +4 მომზადება: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ქიმიური თვისებები: 1. წყლით 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. ტუტეებით 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. დიმერიზაცია 2NO2 N2O4 ტოქსიკურია

სლაიდი 14

N2O5 +5 მომზადება: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5

სლაიდი 15

აზოტის მჟავა. აზოტის მჟავის მიღება: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 ლაბორატორიაში დაბალი გათბობით: მრეწველობაში აზოტმჟავას მიღების პროცესი შეიძლება დაიყოს სამ ეტაპად: 1. ამიაკის დაჟანგვა პლატინის კატალიზატორზე NO: 4NH3 + 5O2. = 4NO + 6H2O 2. დაჟანგვის ჰაერი ჟანგბადი NO NO2-მდე: 2NO + O2 \u003d 2NO2 3. NO2 შეწოვა წყლის მიერ ჭარბი ჟანგბადის თანდასწრებით: 4NO2 + 2H2O + O2 \u003d 4HNO3

სლაიდი 16

HNO3 განზავებული კონცენტრირებული ტუტე და მიწის ტუტე Fe, Su მძიმე მეტალები NH4NO NH3 NO ტუტე და ტუტე მიწის მძიმე ლითონები N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt პასივატები არ ურთიერთქმედებს

სლაიდი 17

განზავდეს აზოტის მჟავა. კონცენტრირებული აზოტის მჟავა. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (ძალიან განზავებული) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

სლაიდი 18

აზოტის მჟავა ურთიერთქმედებს ბევრ არამეტალთან, იჟანგება მათ შესაბამის მჟავებამდე: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

სლაიდი 19

ნიტრატები არის აზოტის მჟავის მარილები, რომლებიც მიიღება მჟავების მოქმედებით ლითონებზე, მათ ოქსიდებსა და ჰიდროქსიდებზე. მარილი - აზოტის მჟავისა და ტუტე ლითონების მარილები. NaNO3 - ნატრიუმის ნიტრატი KNO3 - კალიუმის ნიტრატი NH4NO3 - ამონიუმის ნიტრატი Ca(NO3)2 - კალციუმის ნიტრატი თვისებები: ყველა ხსნადია წყალში.

სლაიდი 20

გაცხელებისას ნიტრატები იშლება ჟანგბადის ევოლუციით (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 Mg-მდე Mg-დან Pb-მდე Cu-ს შემდეგ.

სლაიდი 21

სასუქად სასუქი გამოიყენება. KNO3 გამოიყენება შავი ფხვნილის დასამზადებლად.

სლაიდი 22

1 ამიაკი ნორმალურ პირობებში არის ... 1) უფერო, უსუნო აირი 2) ყავისფერი, მკვეთრი გაზი 3) უფერო, მკვეთრი აირი 4) უფერო სითხე ტესტები: 2 არ ურთიერთქმედებს კონცენტრირებულ აზოტმჟავასთან ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 მრეწველობაში აზოტის მჟავა მიიღება რეაქციით: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 ამონიუმის მარილები რეაგირებენ ტუტეებთან, რადგან ამ შემთხვევაში ... 1) სუსტი ფუძე წარმოიქმნება ამონიუმის ჰიდროქსიდი 2) გამოიყოფა ამიაკის აირი 3) წარმოიქმნება ახალი მარილი 4) წარმოიქმნება სუსტი ფუძე და გამოიყოფა აირი 5 კოეფიციენტი მარილის ფორმულის წინ რეაქციის განტოლებაში Mg + HNO3 NO + ... + H2O არის ... 1)3 2)4 3)6 4)8 6 როცა ვერცხლის ნიტრატის დამატება ზოგიერთი მინერალური სასუქის ხსნარში, დალექილი თეთრი ნალექი. ეს სასუქი ... 1) კალციუმის ნიტრატი 2) კალიუმის ნიტრატი 3) ამონიუმის ნიტრატი 4) სილვინიტი 7 მჟავებიდან ყველაზე სუსტია, რომლის ფორმულაა HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 აზოტის მჟავას შეესაბამება ოქსიდი. 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 ჩამოთვლილი ქიმიური ელემენტებიდან 9-ს აქვს ყველაზე მაღალი ელექტროუარყოფითობა ნაერთებში: 1) Be 2) B 3) S 4) N 10 დაასრულეთ ფრაზა „ნიტრატი არის ...“ I. ვარიანტი

სლაიდი 23

II ვარიანტი 1 აზოტის მჟავა არის ძლიერი მჟავა, რადგან ის ... 1) მთლიანად დისოცირებულია წყალხსნარში 2) კი ხსნის ვერცხლს 3) ძლიერი ჟანგვის აგენტი 4) წყალში ძალიან ხსნადი 6 წყალში ცუდად ხსნადი მინერალური სასუქი... 1) ამონიუმის ქლორიდი 2) კალიუმის ნიტრატი 3) სილვინიტი 4) სუპერფოსფატი 4 ამონიუმის მარილი წყალთან მიმართებაში ... 1) ძალიან ხსნადი 2) ცუდად ხსნადი 3) უხსნადი 4) არის ხსნადი და უხსნადი 3 ამიაკი იწარმოება მრეწველობა ... 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 8 აზოტის მჟავა შეესაბამება ოქსიდს. 1) N2O 2) NO 3)NO2 4 )N2O5 5 კოეფიციენტი შემცირების აგენტის ფორმულის წინ რეაქციის განტოლებაში Zn + HNO3 N2O +… + H2O არის 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 7 არის ყველაზე სუსტი მჟავებიდან, რომლის ფორმულაა HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 ჩამოთვლილ ქიმიურ ელემენტებს აქვს ყველაზე მაღალი ელექტროუარყოფითობა ნაერთებში: 1) B 2) P 3) N 4) F 10 დაასრულეთ ფრაზა. "ნიტრატები არის ..."

სლაიდი 24

1. გამოთვალეთ ამიაკის მასა, რომელიც საჭიროა 200 კგ აზოტის მჟავას წარმოებისთვის HNO3-ის მასური წილით 60%. გაანგარიშებისას გაითვალისწინეთ, რომ საბოლოო პროდუქტის გამოსავლიანობის მასური წილი სინთეზის დროს არის 80%. ამოცანები: 2. ნატრიუმის ნიტრატის გაცხელებისას წარმოიქმნა ჟანგბადი 280 მლ მოცულობით (ნორმალური პირობები). მარილის რა მასამ განიცადა დაშლა. 3. გამოთვალეთ კალციუმის (II) ჰიდროქსიდის მასა, რომლის განეიტრალება შესაძლებელია 630 გ აზოტის მჟავას ხსნარით, რომელშიც HNO3-ის მასური წილი არის 20% 4. ჭარბი ამიაკის მასის წილით 600 გ მასის ხსნარში გავლისას. აზოტის მჟავას 42%, ამონიუმის გვარჯილა მიიღეს 300 გ წონით განსაზღვრეთ ამონიუმის ნიტრატის გამომავალი მასური წილი. 5. სპილენძისა და სპილენძის (II) ოქსიდის ნარევი 75 გ მასით დამუშავდა ჭარბი HNO3-ით (კონცენტრირებული). ამან გამოუშვა გაზის მოცულობა 26,88 ლიტრი (ნორმალური პირობები). განსაზღვრეთ სპილენძის(II) ოქსიდის მასური წილი საწყის ნარევში. 6. ამიაკი 7,84 ლიტრი მოცულობით (ნორმალურ პირობებში) დაექვემდებარა კატალიზურ დაჟანგვას და შემდგომ გარდაქმნას აზოტმჟავად. შედეგად მიიღეს 200 გ მასის ხსნარი. HNO3-ის გამოსავლიანობის 40%-ად მიჩნევით, განსაზღვრეთ მისი მასური წილი მიღებულ ხსნარში.

აზოტის ოქსიდი (I) N2O

N2O - აზოტის ოქსიდი (I), აზოტის ოქსიდი
ან "სიცილის გაზი"
აღმგზნები ეფექტი
ადამიანის ნერვული სისტემა,
გამოიყენება მედიცინაში როგორც
საანესთეზიო.
ფიზიკური თვისებები: გაზი, არა
ფერი და სუნი. გამოხატავს
ჟანგვის თვისებები, მარტივი
იშლება. მარილის არწარმომქმნელი
ოქსიდი.
2N2O=2N2 + O2

აზოტის ოქსიდი (II)

NO - აზოტის ოქსიდი (I I)
უფერო გაზი, თერმულად
სტაბილური, ცუდად ხსნადი
წყალი, თითქმის მყისიერად
ურთიერთქმედებს ჟანგბადთან
(ოთახის ტემპერატურაზე).
მარილწარმომქმნელი ოქსიდი.
2NO+ O2= 2NO2

აზოტის ოქსიდი (III)

N2O3 - აზოტის ოქსიდის (III) სითხე
მუქი ლურჯი, თერმული
არასტაბილური, t boil = 3,5 0С, ე.ი.
არსებობს თხევად მდგომარეობაში
მხოლოდ გაციებისას, ნორმალურად
პირობები იქცევა აირად
სახელმწიფო. მჟავა ოქსიდი, ზე
წარმოიქმნება წყალთან ურთიერთქმედებით
აზოტის მჟავა.
N2O3 + H2O = 2HNO2

აზოტის ოქსიდი (IV)

NO2 - აზოტის ოქსიდი (IV) ან დიოქსიდი
აზოტი, ყავისფერი აირი, ძლიერ ხსნადი
წყალში, მთლიანად რეაგირებს მასზე.
ეს არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
არაპროპორციული რეაქცია
აჩვენებს ყველა თვისებას
მჟავა ოქსიდები

აზოტის ოქსიდი (V)

N2O5 - ოქსიდი
აზოტი (V),
აზოტოვანი
ანჰიდრიდი, თეთრი
მყარი
ნივთიერება (tpl.=
410C). გამოხატავს
მჟავე
თვისებები, არის
ძალიან ძლიერი
ჟანგვის აგენტი.
შორის რეაქციის პროდუქტი
მჟავე
ოქსიდი და წყალი არის
მჟავა

აზოტის მჟავა. HNO3

აზოტი
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
მჟავა
–
უფერული
ჰიგიროსკოპიული
თხევადი, აქვს ბასრი
სუნი,
"მოწევა"
on
ჰაერი, შეუზღუდავი
იხსნება წყალში
ადუღება = 82,6 0С. გადაწყვეტილებები
აზოტის მჟავას მაღაზია
ბნელ ქილაში
მინა,
თ.
ე.
ის
იშლება სინათლეში

ნაერთი. სტრუქტურა. Თვისებები.
HNO3
H-O-N
ო
ო
აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა
აზოტის ვალენტობა IV
+5
ქიმიური ბმა
კოვალენტური პოლარული

აზოტის მჟავა (HNO3)
კლასიფიკაცია
აზოტის მჟავა:
ჟანგბადის არსებობა:
ჟანგბადიანი
საფუძვლიანობა:
წყალში ხსნადობა:
მონობაზური
ხსნადი
არასტაბილურობა:
არასტაბილური
ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი:
ძლიერი

აზოტის მჟავის მიღება ინდუსტრიაში
NH3
არა
NO2
1. ამიაკის კონტაქტური დაჟანგვა
აზოტის ოქსიდი (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. აზოტის ოქსიდის (II) დაჟანგვა ოქსიდში
აზოტი (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. ოქსიდის ადსორბცია (შეწოვა).
აზოტის (IV) წყალი ჟანგბადის ჭარბი რაოდენობით
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

ლაბორატორიაში აზოტის მჟავა წარმოიქმნება მოქმედებით
კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ნიტრატებამდე
სუსტი გათბობა.
დაწერეთ აზოტის მჟავას მიღების რეაქციის განტოლება.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. მჟავების ტიპიური თვისებები
2. აზოტის მჟავას ურთიერთქმედება ლითონებთან
3. აზოტის მჟავას ურთიერთქმედება არალითონებთან

აზოტის მჟავას ქიმიური თვისებები
აზოტის მჟავა ავლენს მჟავების ყველა ტიპურ თვისებას.
ჩამოთვალეთ მჟავების თვისებები.
მჟავები ურთიერთქმედებენ ძირითად და ამფოტერულთან
ოქსიდები, ბაზებით, ამფოტერული ჰიდროქსიდები, თან
მარილები.
დაწერეთ რეაქციის განტოლებები აზოტის მჟავაზე:
1 სპილენძის (II) ოქსიდით, ალუმინის ოქსიდით;
2 ნატრიუმის ჰიდროქსიდით, თუთიის ჰიდროქსიდით;
3
ამონიუმის კარბონატით, ნატრიუმის სილიკატით.
განვიხილოთ რეაქციები t.sp. TED.
მიეცით მიღებული ნივთიერებების სახელები. განსაზღვრეთ ტიპი
რეაქციები.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
აქტიური მჟავები ცვლის სუსტ აქროლადს ან
მარილის ხსნარებიდან უხსნადი მჟავები.

აზოტის მჟავის ურთიერთქმედება ლითონებთან
როგორ რეაგირებენ ლითონები მჟავას ხსნარებთან?
ლითონები,
იდგა
აქტივობის რიგში
მჟავებამდე
წყალბადი,
ამოაგდე
თავისებურებები
ურთიერთქმედებები
აზოტოვანი
ლითონებით:
მისი
იზოდინი
მჟავები.
ლითონები,
იდგა
წყალბადის შემდეგ
მჟავები
1. არც ერთი
ლითონის
არასოდეს
არ ხაზს უსვამს
აზოტის მჟავისგან
არა
გადაადგილება,
იმათ. არ ურთიერთობდეს
მჟავებით
არა
წყალბადის.
გამორჩეული
სხვადასხვა კავშირები
აზოტი:
დაითხოვოს
მათ. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
მჟავის კონცენტრაცია
ლითონის აქტივობა
2. ლითონები დგას და
წყალბადის შემდეგ აქტივობის სერიაში.
გამოცდილება
გამოცდილება
3. აზოტის მჟავა არ ურთიერთქმედებს Au, Pt
4. კონცენტრირებული აზოტის მჟავა ახდენს ლითონების პასიურობას:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb და სხვები (მკვრივის წარმოქმნის გამო
ოქსიდის ფილმი). გაცხელებისას და აზოტით განზავებისას
მჟავები, ეს ლითონები მასში იხსნება.
გამოცდილება

დაწერეთ განტოლება კონცენტრირებულის ურთიერთქმედების რეაქციისთვის
აზოტის მჟავა ვერცხლისწყლით. განვიხილოთ რეაქცია t.sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (N + 5-ის გამო) - ჟანგვის აგენტი, შემცირების პროცესი;
Hg0 – შემცირების აგენტი, დაჟანგვის პროცესი.

დაამატეთ რეაქციის სქემები:
1)
HNO3(კონს.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(განსხვავებული) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
განიხილეთ ტრანსფორმაციები OVR-ის ფონზე
1) 4HN+5O3(კონს.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
ოქსიდიზატორი
შემცირების აგენტი
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
აღდგენა
დაჟანგვა
2) 8 HN+5O3(კონს.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
ოქსიდიზატორი
შემცირების აგენტი
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
აღდგენა
დაჟანგვა

აზოტის მჟავას ურთიერთქმედება არალითონებთან
აზოტის მჟავა, როგორც ძლიერი ჟანგვის აგენტი
ჟანგავს არამეტალებს შესაბამის მჟავებამდე.
კონცენტრირებული (60%-ზე მეტი) აზოტის მჟავა მცირდება
NO2, ხოლო თუ მჟავას კონცენტრაცია არის (15 - 20%), მაშინ NO-მდე.
სქემებში კოეფიციენტების დალაგება ელექტრონული ბალანსის მეთოდით.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
გამოცდილება
HNO3 (N + 5-ის გამო) - ჟანგვის აგენტი და ა.შ
C - შემცირების აგენტი, დაჟანგვის პროცესი
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
გამოცდილება
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (N + 5 გამო) - ჟანგვის აგენტი, მაგ.
P - შემცირების აგენტი, ჟანგვის პროცესი
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (N + 5 გამო) - ჟანგვის აგენტი, მაგ.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – აღმდგენი საშუალება, დაჟანგვის პროცესი

აზოტის მჟავას გამოყენება
1
აზოტის და კომპლექსის წარმოება
სასუქები.
2
ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოება
3
საღებავების წარმოება
4
ნარკოტიკების წარმოება
5
ფილმის წარმოება,
ნიტრო-ლაქები, ნიტრო-მინანქრები
6
წარმოება
ხელოვნური ბოჭკოები
7
როგორც ნიტრატირების კომპონენტი
ნარევები, ტრავლისთვის
ლითონები მეტალურგიაში

აზოტის მჟავას მარილები
რა ჰქვია აზოტის მჟავას მარილებს?
ნიტრატები
ნიტრატებს K, Na, NH4 + ეწოდება მარილები
დაწერეთ ჩამოთვლილი მარილების ფორმულები.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
ნიტრატები თეთრი კრისტალურია
ნივთიერებები. ძლიერი ელექტროლიტები,
გადაწყვეტილებები მთლიანად იშლება
იონებისთვის. ისინი შედიან გაცვლით რეაქციებში.
როგორ განვსაზღვროთ ნიტრატის იონი ხსნარში?
მარილს (რომელიც შეიცავს ნიტრატ იონს) ემატება გოგირდმჟავა.
მჟავა და სპილენძი. ნარევი ოდნავ თბება. შერჩევა
ყავისფერი გაზი (NO2) მიუთითებს ნიტრატის იონის არსებობაზე.

კალიუმის ნიტრატი (კალიუმის ნიტრატი)
უფერო კრისტალები მნიშვნელოვნად
ნაკლებად ჰიგიროსკოპიული ვიდრე
ნატრიუმი, ამიტომ იგი ფართოდ გამოიყენება პიროტექნიკაში, როგორც ჟანგვის აგენტი.
334,5ºС ზევით გაცხელებისას
დნება ამ ტემპერატურაზე ზემოთ
იშლება ჟანგბადის გამოყოფით.
ნატრიუმის ნიტრატი
გამოიყენება როგორც სასუქი; ვ
მინა,
ლითონის გადამამუშავებელი მრეწველობა; მისაღებად
ასაფეთქებელი
ნივთიერებები
რაკეტა
საწვავი და პიროტექნიკური ნარევები.

ამონიუმის ნიტრატი
კრისტალური
ნივთიერება
თეთრი
ფერები. დნობის წერტილი 169,6 °C,
როდესაც თბება ამ ტემპერატურაზე ზემოთ
თანდათანობით
დაშლა
ნივთიერებები და 210 ° C ტემპერატურაზე
ხდება სრული დაშლა.

გაცხელებისას ნიტრატები უფრო სრულად იშლება, ვიდრე
ძაბვების ელექტროქიმიურ სერიაში მარჯვნივ არის ლითონი,
მარილის ფორმირება.
ლი კ ბა კა ნა
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
ნიტრიტი + O2
ლითონის ოქსიდი + NO2 + O2
Ag Hg Au
მე + NO2 + O2
დაწერეთ ნიტრატების დაშლის რეაქციების განტოლებები
ნატრიუმი, ტყვიის ნიტრატი, ვერცხლის ნიტრატი.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

აზოტის მჟავას გამოყენება.

პლასტმასის
საღებავები
სასუქები
ასაფეთქებელი ნივთიერებები
მედიკამენტები