პრეზენტაცია თემაზე: აზოტის ჟანგბადის ნაერთები. აზოტის ნაერთები

სექციები: Ქიმია

ელექტრონული პუბლიკაციების გამოყენება სასწავლო პროცესში მნიშვნელოვნად უწყობს ხელს გაკვეთილის ჩატარებას, საშუალებას აძლევს გამოიყენოს ინდივიდუალური, დიფერენცირებული მიდგომა მოსწავლესა და მასწავლებელს შორის უკუკავშირის მიწოდებისას და მნიშვნელოვან დახმარებას უწევს მასწავლებელს გაკვეთილისთვის მომზადებაში.

თუ კომპიუტერული მეცნიერების გაკვეთილებზე კომპიუტერი მოქმედებს როგორც სასწავლო პროცესის მიზანი, მაშინ სხვა გაკვეთილებზე, კერძოდ ქიმიის გაკვეთილებზე, კომპიუტერი არის საგანმანათლებლო მიზნების მიღწევის საშუალება.

გაკვეთილზე მასწავლებლისა და მოსწავლის ტრადიციული ინსტრუმენტი: დაფა, ცარცი, კალამი, რვეული, დღეს ხელსაწყოები ჩნდება ახალ ვერსიაში, მაგალითად, ელექტრონული SMART დაფის სახით.

ინტერაქტიული გაკვეთილები საშუალებას გაძლევთ გაზარდოთ გაკვეთილის ინტენსივობა:

შეამცირეთ დრო, რომელსაც მასწავლებელი ატარებს დაფაზე წერას რეგულარული გაკვეთილის დროს,
საშუალებას გაძლევთ დაბრუნდეთ წინა სლაიდზე, თუ ბავშვმა გამოტოვა გაკვეთილის რაღაც წერტილი;
გაზარდოს ბავშვის ინტერესი მასალის წარმოდგენის მიმართ, რადგან ის გაკვეთილზე მოიცავს ბავშვის ყველა გრძნობას;
გაკვეთილის მასალა ხელმისაწვდომი გახადოს იმ ბავშვებისთვის, ვინც რაიმე მიზეზით გამოტოვა გაკვეთილი.

გაკვეთილის მიზნები:

საგანმანათლებლო: მოსწავლეთა ცოდნის კონსოლიდაცია აზოტის ოქსიდების შესახებ, გაიმეორეთ ოქსიდების კლასიფიკაცია და ძირითადი თვისებები, გაიმეორეთ აზოტის მჟავას ძირითადი თვისებები და გააერთიანეთ ლითონებთან მისი ურთიერთქმედების სპეციფიკა, გაეცნოთ აზოტის მჟავას გამოყენებას.

განმავითარებელი: თეორიული და ექსპერიმენტული ინფორმაციის დამოუკიდებლად სისტემატიზაციისა და ანალიზის უნარების გამომუშავება, ექსპერიმენტების დემონსტრირების პროცესში მთავარის გამოყოფა, დასკვნების დამოუკიდებლად გამოტანა, ანალოგიების გამოყენების სწავლა.

საგანმანათლებლო: მეცნიერული მსოფლმხედველობის ჩამოყალიბება, კომუნიკაციური უნარების განვითარება ჯგუფური, წყვილი და კოლექტიური მუშაობის პროცესში, რწმენა ახალი საინფორმაციო ტექნოლოგიების გამოყენების აუცილებლობის შესახებ ქიმიის ჩართვის გარემოში მიმდინარე პროცესების გაგებაში და აღწერაში, კულტივირებაში. შეგნებული დამოკიდებულება საკუთარი ჯანმრთელობისა და გარემოს „ჯანმრთელობის“ მიმართ.

გაკვეთილის ფორმა- სემინარი

გაკვეთილზე გამოყენებული მეთოდები – ვერბალური (საუბარი, ამბავი), ვიზუალური (პრეზენტაცია), პრაქტიკული (ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორია), სიახლე (ინტერაქტიული დაფის გამოყენება), საკონტროლო (ზეპირი კითხვა, ქიმიური რეაქციების განტოლებების წერა).

აღჭურვილობა და მასალები:

კომპიუტერი
ელექტრონული SMART დაფა.
პრეზენტაცია" ჟანგბადის ნაერთებიაზოტი"

დისკი „ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორია“, მე-9 კლასი

1. საორგანიზაციო ეტაპი. მასწავლებლის გახსნის სიტყვა: მისალმება, გაკვეთილისთვის მზადყოფნის შემოწმება.

2. სამოტივაციო ეტაპი

გაკვეთილის თემაა აზოტის ნაერთების შესწავლის ლოგიკური გაგრძელება.

გააძლიერე ცოდნა აზოტის ოქსიდების შესახებ
აზოტის ოქსიდი (IV) მჟავა წვიმის ერთ-ერთი მიზეზია
გამეორება ზოგადი თვისებებიაზოტის მჟავა
ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორიის მონახულება და ქიმიური რეაქციების ჩატარება, რომლებიც აჩვენებენ აზოტის მჟავას არალითონებთან და ლითონებთან ურთიერთქმედების თავისებურებებს.
შეიტყვეთ აზოტის მჟავის გამოყენების შესახებ

გაკვეთილის თემაზე მოსწავლეთა თეორიული და პრაქტიკული ცოდნის გაფართოების, განზოგადების, კონსოლიდაციის ეტაპი.

რა აზოტის ოქსიდები იცით? დაასახელეთ თითოეული ოქსიდი

მიუთითეთ აზოტის ვალენტურობა და ჟანგვის მდგომარეობა თითოეულ ოქსიდში

რა ტიპის ოქსიდს მიეკუთვნება თითოეული ნაერთი?

მოსწავლეები რიგრიგობით მიდიან დაფასთან და ელექტრონულ SMART დაფაზე წერენ აზოტის ოქსიდების ქიმიურ ფორმულებს, მიუთითებენ აზოტის ვალენტობასა და ჟანგვის მდგომარეობას თითოეულ ნაერთში, ასახელებენ ოქსიდებს და უთითებენ თითოეული ნაერთის ტიპს.

როგორია აზოტის ოქსიდის (I) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 5)

როგორია აზოტის ოქსიდის (II) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 6)

შეავსეთ ამ ოქსიდისთვის დამახასიათებელი ქიმიური რეაქციების განტოლებები

როგორია აზოტის ოქსიდის (III) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 7)

შეავსეთ ამ ოქსიდისთვის დამახასიათებელი ქიმიური რეაქციების განტოლებები

N 2 O 3 + H 2 O =

როგორია აზოტის ოქსიდის (IV) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 8)

შეავსეთ ამ ოქსიდისთვის დამახასიათებელი ქიმიური რეაქციების განტოლებები

აზოტის ოქსიდის (IV) მუდმივად მზარდი რაოდენობის გამოჩენა, რომელიც არის მანქანების გამონაბოლქვი აირების ნაწილი და სამრეწველო საწარმოებიდან გაზის გამონაბოლქვი, არის მჟავა წვიმის მიზეზი.

როგორია აზოტის ოქსიდის (V) ფიზიკური და ქიმიური თვისებები? (სლაიდი 9)

შეავსეთ ამ ოქსიდისთვის დამახასიათებელი ქიმიური რეაქციების განტოლებები

N 2 O 5 + H 2 O =

რა გზებით შეიძლება მივიღოთ ყველა აზოტის ოქსიდი?დაწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები. მოსწავლეები მიდიან ინტერაქტიულ დაფაზე და წერენ რეაქციის განტოლებებს. (სლაიდი 10)

რა აზოტის მჟავები იცით? შეადარეთ ეს მჟავები.

შედარების ვარიანტები	აზოტის მჟავა	აზოტის მჟავა
ქიმიური ფორმულა	HNO2	HNO3
აზოტის დაჟანგვის ხარისხი	+ 3	+5
აზოტის ვალენტობა	3	4
დუღილის ტემპერატურა	-	82.6 0 С
მდგრადობა	არსებობს მხოლოდ დაბალ ტემპერატურაზე და განზავებულ ხსნარებში, როდესაც ტემპერატურა იზრდება, ის ადვილად იშლება: 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O	იშლება სინათლეში 4HNO 3 =4 NO 2 + O2+2H2O
ქიმიური თვისებები	ავლენს ჟანგვის და აღმდგენი თვისებებს	აჩვენებს მხოლოდ ჟანგვის თვისებებს

უძველესი მკვლევარების თვალში აზოტის მჟავა არის სითხე, რომელსაც დიდი ძალა აქვს ადამიანის ხელში. (სლაიდი 12)

შეავსეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები: (სლაიდი 13)

HNO3 + Mg(OH)2 =

HNO 3 + Na 2 CO 3 =

HNO 3 + K 2 SiO 3 =

შეამოწმეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები: (სლაიდი 14)

2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?

აზოტის მჟავას ლითონებთან ურთიერთქმედების თავისებურებები. (სლაიდი 15)

მოსწავლეები პასუხობენ კითხვას:

ლითონებთან ურთიერთქმედებისას აზოტის მჟავა წარმოიქმნება: მარილი (Me ნიტრატი) + H 2 O + A, სადაც "A" არის N +5-ის შემცირების პროდუქტი: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O. , N 2, NH 3 (NH 4 NO 3);

ლითონები, რომლებიც წყალბადის წინ და მის შემდეგ მოდის აქტივობის სერიაში, ურთიერთქმედებენ აზოტის მჟავასთან; რაც უფრო აქტიურია ლითონი და რაც უფრო განზავებულია მჟავა, მით უფრო ღრმაა აზოტის ატომის შემცირება აზოტის მჟავაში.

აზოტმჟავა (კონცენტრირებული) არ ურთიერთქმედებს (პასივირებს): Al, Fe, Cr, Ni, Pb და ა.შ.

აზოტის მჟავის ურთიერთქმედება ლითონებთან და არალითონებთან დასტურდება საჩვენებელი ექსპერიმენტებით, რომლებსაც სტუდენტები ატარებენ ვირტუალური ქიმიური ლაბორატორიული დისკის გამოყენებით. აზოტის მჟავას ლითონებთან და არალითონებთან ურთიერთქმედების რეაქციის განტოლებები სტუდენტების მიერ იწერება ელექტრონულ SMART დაფაზე. (სლაიდები 16,17)

აზოტის მჟავას გამოყენების ფართო სპექტრი აქვს. აზოტის მჟავას გამოყენებას ორი სახე აქვს: შემოქმედებითი და დესტრუქციული. აზოტის მჟავა გამოიყენება აზოტოვანი სასუქების, ასაფეთქებელი ნივთიერებების, საღებავების, პლასტმასის, ხელოვნური ბოჭკოების და ა.შ. წარმოებისთვის (სლაიდები 18-21)

სემინარის შემდეგ შეგიძლიათ ჩაატაროთ ათწუთიანი ტესტი, რომლის კითხვებიც არის პრეზენტაციაში.

4. შეჯამება. ანარეკლი.

ჩვენ ეფექტურად ვიმუშავეთ თქვენთან. როგორ ფიქრობთ, მივაღწიეთ ჩვენს მიზნებს? რა გაგიჭირდა? რა იყო თქვენთვის ყველაზე მარტივი?

დაწერეთ ატმოსფერული აზოტისგან აზოტის მჟავას წარმოქმნის ქიმიური რეაქციების განტოლებები.

"ნახშირბადის მონოქსიდი IV" - მალე წყალი დაბინდულია. CO2-ის ფიზიკური თვისებები. მშრალი ყინული, წყლის ყინულისგან განსხვავებით, მკვრივია. არატოქსიკურია, არ ატარებს ელექტრო დენს. ნახშირბადის მონოქსიდის გამოყენება (IV). მშრალი ყინული ასევე არის CO2. გაზი, რომელიც მცენარეებს სჭირდებათ ფოტოსინთეზისთვის. Ბუნებაში. ნახშირორჟანგის შემცველობა ატმოსფეროში შედარებით დაბალია, 0,04 - 0,03.

“აზოტის ოქსიდი” - 2. ბალონი აზოტის (II) ოქსიდით დაიხურა თეფშით. ჟანგვის აგენტი: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 გოგირდმჟავას წარმოქმნის აზოტის მეთოდი. 1. არსებობს სამი დახურული ცილინდრი: აზოტის ოქსიდით (IV), აზოტით, ამიაკით. არა-აზოტის ოქსიდი (II). წყალში კარგად იხსნება. N2O5. ყველა აზოტის ოქსიდი, გარდა N2O, ტოქსიკური ნივთიერებებია.

"ოქსიდების დაშლა" - ოქსიდების კლასიფიკაცია. ძირითადი ოქსიდები. ოქსიდები. ამფოტერული ოქსიდები. მჟავე ოქსიდები. ლექსიკონი. ინდიფერენტული ოქსიდები (არამარილების წარმომქმნელი). კლასიფიკაცია Სარჩევი. Დავალებები. სახელმძღვანელო სტუდენტებისთვის.

"ოქსიდები" - ბუნებაში. ლითონის საბადოები. ქრომის ოქსიდი cr2o3. ნახშირორჟანგის შემცველობა ატმოსფეროში შედარებით დაბალია, მხოლოდ 0,04-0,03%. გათეთრებული. მაგალითად: წითელი, მაგნიტური და ყავისფერი რკინის მადნები, ბოქსიტი (ალუმინის ოქსიდი), მცენარეებს ფოტოსინთეზისთვის საჭირო გაზი. ნახშირბადის მონოქსიდი (II) CO. იგივე ღირებული თვისებები აქვს ტიტანის (IV) ოქსიდს - TiO2.

"ნახშირბადის მონოქსიდი" - ნახშირბადის მონოქსიდი (II) ხასიათდება შემცირების თვისებებით. ან ნახშირორჟანგი არის უფერო და უსუნო აირი. Ისე. ნახშირბადის მონოქსიდი (II). ნახშირბადის მონოქსიდი (IV). ნახშირბადის მონოქსიდის მიღება (IV). მეორადი COR: საჩვენებელი გაკვეთილის დაგეგმვა. ნახშირბადის ოქსიდები.

"ქიმიური ოქსიდები" - ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს ჟანგბადს. კვარცის ქვიშა. H2O. ნახშირბადის მონოქსიდი (IV). ოქსიდები რთული ნივთიერებებია. ბოქსიტი. ზეთისხილის მწვანე საღებავის პიგმენტი. ცაცხვი. ლითონის ოქსიდები. ოქსიდები. ნახშირბადის მონოქსიდი (II).

თემაში სულ 14 პრეზენტაციაა

აზოტის ოქსიდი (I) N2O

N2O – აზოტის ოქსიდი (I), აზოტის ოქსიდი
ან "სიცილის გაზი"
მასტიმულირებელი ეფექტი აქვს
ადამიანის ნერვული სისტემა,
გამოიყენება მედიცინაში როგორც
საანესთეზიო.
ფიზიკური თვისებები: გაზი, გარეშე
ფერი და სუნი. შოუები
ჟანგვის თვისებები, მარტივი
იშლება. მარილის არწარმომქმნელი
ოქსიდი.
2N2O=2N2 + O2

აზოტის ოქსიდი (II)

NO - აზოტის ოქსიდი (I I)
უფერო გაზი, თერმო
სტაბილური, ცუდად ხსნადი
წყალი, თითქმის მყისიერად
ურთიერთქმედებს ჟანგბადთან
(ზე ოთახის ტემპერატურაზე).
მარილწარმომქმნელი ოქსიდი.
2NO+ O2= 2NO2

აზოტის ოქსიდი (III)

N2O3 – აზოტის ოქსიდის (III) სითხე
მუქი ლურჯი, თერმული
არასტაბილური, დუღილის წერტილი = 3,5 0C, ე.ი.
არსებობს თხევად მდგომარეობაში
მხოლოდ გაციებისას, ნორმალურად
პირობები იქცევა აირად
სახელმწიფო. მჟავა ოქსიდი, ზე
იქმნება წყალთან ურთიერთქმედება
აზოტის მჟავა.
N2O3 + H2O = 2HNO2

აზოტის ოქსიდი (IV)

NO2 - აზოტის ოქსიდი (IV) ან დიოქსიდი
აზოტი, ყავისფერი აირი, ძლიერ ხსნადი
წყალში, მთლიანად რეაგირებს მასზე.
არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
არაპროპორციული რეაქცია
აჩვენებს ყველა თვისებას
მჟავა ოქსიდები

აზოტის ოქსიდი (V)

N2O5 – ოქსიდი
აზოტი (V),
აზოტოვანი
ანჰიდრიდი, თეთრი
მძიმე
ნივთიერება (დნობა =
410С). შოუები
მჟავე
თვისებები, არის
ძალიან ძლიერი
ჟანგვის აგენტი.
შორის რეაქციის პროდუქტი
მჟავე
ოქსიდი და წყალი არის
მჟავა

აზოტის მჟავა. HNO3

აზოტი
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
მჟავა
–
უფერული
ჰიგიროსკოპიული
თხევადი, აქვს ბასრი
სუნი,
"მოწევა"
on
ჰაერი, შეუზღუდავი
იხსნება წყალში,
tboil= 82,6 0С. გადაწყვეტილებები
აზოტის მჟავა ინახება
ბნელ ქილაში
მინა,
თ.
ე.
ის
იშლება შუქზე:

ნაერთი. სტრუქტურა. Თვისებები.
HNO3
H-O-N
ო
ო
აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა
აზოტის ვალენტობა IV
+5
ქიმიური ბმა
კოვალენტური პოლარული

აზოტის მჟავა (HNO3)
კლასიფიკაცია
აზოტის მჟავა მიხედვით:
ჟანგბადის არსებობა:
ჟანგბადის შემცველი
საფუძვლიანობა:
წყალში ხსნადობა:
მონობაზური
ხსნადი
არასტაბილურობა:
არასტაბილური
ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი:
ძლიერი

აზოტის მჟავის წარმოება მრეწველობაში
NH3
არა
NO2
1. ამიაკის კონტაქტური დაჟანგვა
აზოტის ოქსიდი (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. აზოტის ოქსიდის (II) დაჟანგვა ოქსიდში
აზოტი (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. ოქსიდის ადსორბცია (შეწოვა).
აზოტი (IV) წყალთან ერთად ჟანგბადის ჭარბი რაოდენობით
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

ლაბორატორიაში აზოტმჟავას ამზადებენ
კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ნიტრატებისთვის ზე
დაბალი სითბო.
დაწერეთ აზოტის მჟავას წარმოქმნის რეაქციის განტოლება.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. მჟავების ტიპიური თვისებები
2. აზოტის მჟავას ურთიერთქმედება ლითონებთან
3. აზოტის მჟავას ურთიერთქმედება არალითონებთან

აზოტის მჟავას ქიმიური თვისებები
აზოტის მჟავა ავლენს მჟავების ყველა ტიპურ თვისებას.
ჩამოთვალეთ მჟავებისთვის დამახასიათებელი თვისებები.
მჟავები ურთიერთქმედებენ ძირითად და ამფოტერულთან
ოქსიდები, ბაზებით, ამფოტერული ჰიდროქსიდები, თან
მარილები.
დაწერეთ რეაქციის განტოლებები აზოტის მჟავაზე:
1 სპილენძის (II) ოქსიდით, ალუმინის ოქსიდით;
2 ნატრიუმის ჰიდროქსიდით, თუთიის ჰიდროქსიდით;
3
ამონიუმის კარბონატით, ნატრიუმის სილიკატით.
განიხილეთ რეაქციები პერსპექტივიდან. TED.
დაასახელეთ მიღებული ნივთიერებები. განსაზღვრეთ ტიპი
რეაქციები.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
აქტიური მჟავები ცვლის სუსტ აქროლადს ან
მარილის ხსნარებიდან უხსნადი მჟავები.

აზოტის მჟავას რეაქცია ლითონებთან
როგორ რეაგირებენ ლითონები მჟავას ხსნარებთან?
ლითონები,
იდგა
საქმიანობის ხაზში
მჟავებამდე
წყალბადი,
იყრიან გარეთ
თავისებურებები
ურთიერთქმედებები
აზოტი
ლითონებით:
მისი
იზოდინი
მჟავები
ლითონები,
იდგა
წყალბადის შემდეგ
ამჟავებს მას
1. არც ერთი
ლითონის
არასოდეს
არ ხაზს უსვამს
აზოტის მჟავისგან
არა
იყრიან გარეთ
იმათ. არ იმოქმედო
მჟავებით,
არა
წყალბადის.
Გამორჩეული
სხვადასხვა კავშირები
აზოტი:
დაითხოვოს
მათ. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2вO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
მჟავის კონცენტრაცია
ლითონის აქტივობა
2. ლითონები ზევით და ქვედა დინებაში რეაგირებენ აზოტის მჟავასთან.
წყალბადის შემდეგ აქტივობის სერიაში.
გამოცდილება
გამოცდილება
3. აზოტის მჟავა არ ურთიერთქმედებს Au, Pt
4. კონცენტრირებული აზოტის მჟავა ახდენს ლითონების პასიურობას:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb და სხვები (მკვრივის წარმოქმნის გამო
ოქსიდის ფილმი). გაცხელებისას და აზოტით განზავებისას
მასში იხსნება მჟავები და ლითონები.
გამოცდილება

ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება კონცენტრირებულის ურთიერთქმედებისთვის
აზოტის მჟავა ვერცხლისწყლით. განიხილეთ რეაქცია პერსპექტივიდან. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (N+5-ის გამო) – ჟანგვის აგენტი, აღდგენითი პროცესი;
Hg0 – შემცირების აგენტი, დაჟანგვის პროცესი.

შეავსეთ რეაქციის სქემები:
1)
HNO3(კონს.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(დილ.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
განიხილეთ ტრანსფორმაციები OVR-ის ფონზე
1) 4HN+5O3(კონს.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
ოქსიდიზატორი
შემცირების აგენტი
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
აღდგენა
დაჟანგვა
2) 8 HN+5O3(კონს.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
ოქსიდიზატორი
შემცირების აგენტი
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
აღდგენა
დაჟანგვა

აზოტის მჟავას ურთიერთქმედება არალითონებთან
აზოტის მჟავა, როგორც ძლიერი ჟანგვის აგენტი
ჟანგავს არამეტალებს შესაბამის მჟავებამდე.
კონცენტრირებული (60%-ზე მეტი) აზოტის მჟავა მცირდება
NO2, ხოლო თუ მჟავას კონცენტრაცია არის (15 - 20%), მაშინ NO.
დიაგრამებში კოეფიციენტების დალაგება ელექტრონული ბალანსის მეთოდით.
4 HNO3 + C → CO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
გამოცდილება
HNO3 (N+5-ის გამო) – ჟანგვის აგენტი, შემცირების პოტენციალი
C – შემცირების აგენტი, დაჟანგვის პროცესი
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
გამოცდილება
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (N+5-ის გამო) – ჟანგვის აგენტი, შემცირების პროცესი
P – შემცირების აგენტი, ჟანგვის პროცესი
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (N+5-ის გამო) – ჟანგვის აგენტი, შემცირების პროცესი
P0 – 5e → P+5 5 3 P – აღმდგენი საშუალება, დაჟანგვის პროცესი

აზოტის მჟავას გამოყენება
1
აზოტის და კომპლექსის წარმოება
სასუქები
2
ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოება
3
საღებავის წარმოება
4
წამლის წარმოება
5
ფილმის წარმოება,
ნიტრო ლაქები, ნიტრო მინანქრები
6
წარმოება
ხელოვნური ბოჭკოები
7
როგორც ნიტრატირების კომპონენტი
ნარევები, ტრავლისთვის
ლითონები მეტალურგიაში

აზოტმჟავას მარილები
რა ჰქვია აზოტის მჟავას მარილებს?
ნიტრატები
ნიტრატებს K, Na, NH4+ ეწოდება ნიტრატები
შეადგინეთ ფორმულები ჩამოთვლილი მარილებისთვის.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
ნიტრატები - თეთრი კრისტალური
ნივთიერებები. ძლიერი ელექტროლიტები, in
გადაწყვეტილებები მთლიანად იშლება
იონებისადმი. ისინი შედიან გაცვლით რეაქციებში.
როგორ განვსაზღვროთ ნიტრატის იონი ხსნარში?
მარილს ემატება გოგირდის მჟავა (შეიცავს ნიტრატ იონს).
მჟავა და სპილენძი. ნარევი ოდნავ თბება. შერჩევა
ყავისფერი გაზი (NO2) მიუთითებს ნიტრატის იონის არსებობაზე.

კალიუმის ნიტრატი (კალიუმის ნიტრატი)
უფერო კრისტალები მნიშვნელოვნად
ნაკლებად ჰიგიროსკოპიული შედარებით
ნატრიუმი, ამიტომ იგი ფართოდ გამოიყენება პიროტექნიკაში, როგორც ჟანგვის აგენტი.
334,5ºС ზევით გაცხელებისას
დნება ამ ტემპერატურაზე ზემოთ
იშლება, გამოყოფს ჟანგბადს.
ნატრიუმის ნიტრატი
გამოიყენება როგორც სასუქი; ვ
მინა,
ლითონის გადამამუშავებელი მრეწველობა; მისაღებად
ასაფეთქებელი ნივთიერებები
ნივთიერებები
რაკეტა
საწვავი და პიროტექნიკური ნარევები.

ამონიუმის ნიტრატი
კრისტალური
ნივთიერება
თეთრი
ფერები. დნობის წერტილი 169,6 °C,
როდესაც თბება ამ ტემპერატურაზე ზემოთ
თანდათანობით
დაშლა
ნივთიერებები და 210°C ტემპერატურაზე
ხდება სრული დაშლა.

გაცხელებისას ნიტრატები უფრო სრულად იშლება, მით მეტი
ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში მარჯვნივ არის ლითონი,
მარილის ფორმირება.
ლი კ ბა კა ნა
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
ნიტრიტი + O2
ლითონის ოქსიდი + NO2 + O2
Ag Hg Au
მე + NO2 + O2
ჩაწერეთ ნიტრატის დაშლის რეაქციის განტოლებები
ნატრიუმი, ტყვიის ნიტრატი, ვერცხლის ნიტრატი.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

აზოტის მჟავას გამოყენება.

პლასტმასები
საღებავები
სასუქები
ასაფეთქებელი ნივთიერებები
Წამლები

სლაიდი 1

აზოტის ნაერთები გამეორებისა და მომზადების მასალა მუნიციპალური საგანმანათლებლო დაწესებულების „გიმნაზია No1“ ქიმიის მასწავლებლისთვის. სარატოვა შიშკინა I.Yu.

სლაიდი 2

აზოტი წყალბადთან ერთად ქმნის რამდენიმე ძლიერ ნაერთს, რომელთაგან ყველაზე მნიშვნელოვანია ამიაკი. ამიაკის მოლეკულის ელექტრონული ფორმულაა: ამიაკის მომზადება. ლაბორატორიაში: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ინდუსტრიაში: N2 + 3H2 2NH3 + 92 კჯ

სლაიდი 3

ქიმიური თვისებები 1. ამიაკი არის ძლიერი შემცირების აგენტი. 3Cu+2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O კატალიზატორის თანდასწრებით, ქრომის (III) ოქსიდი მიმდინარეობს. აზოტის ოქსიდის (II) და წყლის წარმოქმნით: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ლითონების შემცირება მათი ოქსიდებიდან:

სლაიდი 4

ამიაკი ურთიერთქმედებს კალიუმის პერმანგანატთან: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH ურთიერთქმედება ჰალოგენებთან: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 ამიაკის ხსნარის დამატება: ცვლის ამიაკის ფერს.

სლაიდი 5

2. ამონიუმის მარილების წარმოქმნა. რეაქციები დონორ-აქცეპტორული ობლიგაციების წარმოქმნით. NH3 + H2O NH3. H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H

სლაიდი 6

ამონიუმის მარილები ამონიუმის მარილები მიიღება ამიაკის ან მისი წყალხსნარების მჟავებთან რეაქციით. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O ამონიუმის მარილები რეაგირებენ ტუტეების, მჟავების და სხვა მარილების ხსნარებთან: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

სლაიდი 7

ამონიუმის ყველა მარილი გაცხელებისას იშლება. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 აქროლადი მჟავების მარილები ჟანგვითი მჟავების მარილები

სლაიდი 8

თვისებრივი რეაქცია ამონიუმის იონზე. NH4+ + OH- H2O + NH3 ამონიუმის მარილების ძალიან მნიშვნელოვანი თვისებაა მათი ურთიერთქმედება ტუტე ხსნარებთან.

სლაიდი 9

Აზოტის ოქსიდები. აზოტი ქმნის ექვს ჟანგბადის ნაერთს. ჟანგვის მდგომარეობები +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5

სლაიდი 10

N2O მომზადება: NH4NO = N2O +2H2O ქიმიური თვისებები: 1. დაშლა გაცხელებით 2N2+1O = 2N20+O2 2. წყალბადით N2+1O +H2 = N20 +H2O უმარილო +1.

სლაიდი 11

NO +2 მომზადება: 1. ბუნებაში: N2 + O2 = 2NO 2. ინდუსტრიაში: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O ქიმიური თვისებები: 1. ადვილად იჟანგება: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. ჟანგვის საშუალება: 2N+ 2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 არამარილების წარმომქმნელი

სლაიდი 12

N2O3 +3 ქიმიური თვისებები: NO2 + NO N2O3 მომზადება: მჟავა ოქსიდების ყველა თვისება. მჟავა ოქსიდი

სლაიდი 13

NO2 +4 მომზადება: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ქიმიური თვისებები: 1. წყლით 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. ტუტეებით 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. დიმერიზაცია 2NO2 N2O4 ტოქსიკურია

სლაიდი 14

N2O5 +5 მომზადება: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 ქიმიური თვისებები: 1. ადვილად იშლება 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. ძლიერი ჟანგვის აგენტი მჟავა ოქსიდი

სლაიდი 15

აზოტის მჟავა. აზოტის მჟავას მომზადება: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 ლაბორატორიაში, დაბალი გათბობით: მრეწველობაში აზოტის მჟავას წარმოების პროცესი შეიძლება დაიყოს სამ ეტაპად: 1. ამიაკის დაჟანგვა პლატინის კატალიზატორზე NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. დაჟანგვის ჰაერის ჟანგბადი NO NO2-მდე: 2NO + O2 = 2NO2 3. NO2-ის შეწოვა წყლის მიერ ჭარბი ჟანგბადის თანდასწრებით: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

სლაიდი 16

HNO3 განზავებული კონცენტრირებული ტუტე და მიწის ტუტე Fe, Su მძიმე მეტალები NH4NO NH3 NO ტუტე და ტუტე მიწის მძიმე ლითონები N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt პასივატებს არ ურთიერთქმედებენ

სლაიდი 17

განზავდეს აზოტის მჟავა. კონცენტრირებული აზოტის მჟავა. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (ძალიან განზავებული) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

სლაიდი 18

აზოტის მჟავა რეაგირებს ბევრ არამეტალთან, იჟანგება მათ შესაბამის მჟავებამდე: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

სლაიდი 19

ნიტრატები არის აზოტის მჟავის მარილები, რომლებიც მიიღება მჟავის მოქმედებით ლითონებზე, მათ ოქსიდებსა და ჰიდროქსიდებზე. ნიტრატი არის აზოტის მჟავისა და ტუტე ლითონების მარილი. NaNO3 – ნატრიუმის ნიტრატი KNO3 – კალიუმის ნიტრატი NH4NO3 – ამონიუმის ნიტრატი Ca(NO3)2 – კალციუმის ნიტრატი თვისებები: ყველა ხსნადია წყალში.

სლაიდი 20

გაცხელებისას ნიტრატები იშლება ჟანგბადის გამოყოფით (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 Mg-დან Mg-დან Pb-მდე Cu-ს შემდეგ.

სლაიდი 21

ნიტრატი გამოიყენება როგორც სასუქი. KNO3 გამოიყენება შავი ფხვნილის მოსამზადებლად.

სლაიდი 22

1 ამიაკი ნორმალურ პირობებში არის... 1) უფერო, უსუნო აირი 2) ყავისფერი, მძაფრი სუნის გაზი 3) უფერო, მკვეთრი სუნის გაზი 4) უფერო სითხე ტესტები: 2 არ ურთიერთქმედებს კონცენტრირებულ აზოტმჟავასთან. .. 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 მრეწველობაში აზოტის მჟავა მიიღება რეაქციით: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 ამონიუმის მარილები რეაგირებენ ტუტეებთან, ვინაიდან ამ შემთხვევაში... 1) წარმოიქმნება სუსტი ფუძე, ამონიუმის ჰიდროქსიდი 2) გამოიყოფა ამიაკის გაზი. 3) წარმოიქმნება ახალი მარილი 4) წარმოიქმნება სუსტი ფუძე და გამოიყოფა აირი 5 კოეფიციენტი მარილის ფორმულის წინ რეაქციის განტოლებაში Mg + HNO3 NO + … + H2O უდრის... 1)3 2) 4 3)6 4)8 6 როდესაც ვერცხლის ნიტრატი დაემატა ზოგიერთი მინერალური სასუქის ხსნარს, წარმოიქმნა თეთრი ნალექი. ეს სასუქი... 1) კალციუმის ნიტრატი 2) კალიუმის ნიტრატი 3) ამონიუმის ნიტრატი 4) სილვინიტი 7 მჟავებს შორის ყველაზე სუსტია, რომლის ფორმულაა HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 აზოტის მჟავას შეესაბამება ოქსიდი ... 1) N2O 2) NO 3) NO2 4)N2O5 ჩამოთვლილ ქიმიურ ელემენტებს 9-ს აქვს ყველაზე დიდი ელექტროუარყოფითობა ნაერთებში: 1) Be 2)B 3) S 4)N 10 დაასრულე ფრაზა „მარილი არის…“ I. ვარიანტი

სლაიდი 23

II ვარიანტი 1 აზოტის მჟავა არის ძლიერი მჟავა, რადგან ის... 1) მთლიანად დისოცირებულია წყალხსნარში 2) თანაბრად ხსნის ვერცხლს 3) ძლიერი ჟანგვის აგენტი 4) წყალში ძალიან ხსნადი 6 წყალში ცუდად ხსნადი მინერალური სასუქი... 1) ამონიუმის ქლორიდი 2) კალიუმის ნიტრატი 3) სილვინიტი 4) სუპერფოსფატი 4 ამონიუმის მარილი წყალთან მიმართებაში... 1) ძალიან ხსნადი 2) ცუდად ხსნადი 3) უხსნადი 4) არის ხსნადი და უხსნადი 3 ამიაკი იწარმოება მრეწველობა... 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 8 აზოტის მჟავას შეესაბამება ოქსიდი. 1) N2O 2) NO 3)NO2 4 )N2O5 5 კოეფიციენტი შემცირების აგენტის ფორმულის წინ რეაქციის განტოლებაში Zn + HNO3 N2O +… + H2O უდრის 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 ნაერთში აზოტის დაჟანგვის მინიმალური ხარისხი... 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 ყველაზე სუსტი მჟავებიდან, რომლის ფორმულაა HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 ჩამოთვლილი ქიმიური ელემენტები, ყველაზე დიდი ელექტროუარყოფითობის მქონე ნაერთებია: 1) B 2) P 3) N 4) F 10 დაასრულეთ ფრაზა "ნიტრატები არის ..."

სლაიდი 24

1. გამოთვალეთ ამიაკის მასა, რომელიც საჭიროა 200 კგ აზოტის მჟავას წარმოებისთვის HNO3-ის მასური წილით 60%. გაანგარიშებისას გაითვალისწინეთ, რომ საბოლოო პროდუქტის გამოსავლიანობის მასური წილი სინთეზის დროს არის 80%. პრობლემები: 2. ნატრიუმის ნიტრატის გაცხელებისას წარმოიქმნა ჟანგბადი 280 მლ მოცულობით (ნორმალური პირობები). მარილის რომელმა მასამ განიცადა დაშლა? 3. გამოთვალეთ კალციუმის(II) ჰიდროქსიდის მასა, რომლის განეიტრალება შესაძლებელია 630გრ აზოტის მჟავას ხსნარით, რომელშიც HNO3-ის მასური წილი არის 20% 4. ჭარბი ამიაკის გავლისას 600გ მასის მასის მქონე ხსნარში. აზოტმჟავას ფრაქცია 42%, ამონიუმის გვარჯილა მიიღება 300 გ წონით განსაზღვრეთ ამონიუმის ნიტრატის გამოსავლიანობის მასური წილი. 5. სპილენძისა და სპილენძის (II) ოქსიდის 75 გ ნარევს ექვემდებარებოდა ჭარბი HNO3 (კონცენტრირებული). ამ შემთხვევაში წარმოიქმნა გაზი 26,88 ლიტრი მოცულობით (ნორმალური პირობები). განსაზღვრეთ სპილენძის(II) ოქსიდის მასური წილი საწყის ნარევში. 6. ამიაკი 7,84 ლ მოცულობით (ნორმალური პირობები) დაექვემდებარა კატალიზურ დაჟანგვას და შემდგომ გარდაქმნას აზოტმჟავად. შედეგად მიიღეს 200 გ მასის ხსნარი. თუ დავუშვებთ, რომ HNO3-ის გამოსავლიანობა იქნება 40%, განსაზღვრეთ მისი მასური წილი მიღებულ ხსნარში.