Azotun oksijen bileşikleri konulu sunum. Azot oksijen bileşikleri

Bölümler: Kimya

Eğitim sürecinde elektronik yayınların kullanılması dersi büyük ölçüde kolaylaştırır, öğrenci ve öğretmen arasındaki geri bildirimin uygulanmasında bireysel, farklılaştırılmış bir yaklaşım kullanmanıza izin verir, derse hazırlanırken öğretmene önemli yardım sağlar.

Bilgisayar bilimi derslerinde bilgisayar, eğitim sürecinin amacı olarak hareket ediyorsa, o zaman diğer derslerde, özellikle kimya derslerinde, bilgisayar eğitim hedeflerine ulaşmanın bir aracıdır.

Öğretmenin ve öğrencinin sınıftaki geleneksel aracı: karatahta, tebeşir, kalem, defter, bugün araçlar yeni bir tasarımda, örneğin elektronik bir AKILLI tahta olarak ortaya çıkıyor.

Etkileşimli dersler, dersin yoğunluğunu artırmanıza olanak tanır:

bir öğretmenin normal bir derste tahtaya yazmak için harcadığı zamanı azaltmak,
çocuk dersin bir kısmını kaçırırsa önceki slayda geri dönmenizi sağlar;
Derste çocuğun tüm duyularını kapsadığından, materyalin sunumuna çocuğun ilgisini artırmak,
herhangi bir nedenle dersi kaçıran çocuklara ders materyalini erişilebilir hale getirin.

Dersin Hedefleri:

eğitici: öğrencilerin nitrojen oksitler hakkındaki bilgilerini pekiştirin, oksitlerin sınıflandırmasını ve temel özelliklerini tekrarlayın, nitrik asidin temel özelliklerini tekrarlayın ve metallerle etkileşiminin özelliklerini pekiştirin, nitrik asit kullanımını tanıtın.

Geliştirme: teorik ve deneysel bilgileri bağımsız olarak sistematik hale getirme ve analiz etme, deneyleri gösterme sürecinde ana şeyi vurgulama, bağımsız olarak sonuçlar çıkarabilme, bir analojiye değer vermeyi öğrenme becerilerinin geliştirilmesi.

Eğitsel: bilimsel bir dünya görüşünün oluşturulması, grup, ikili ve toplu çalışma sırasında iletişim becerilerinin geliştirilmesi, çevrede meydana gelen süreçleri anlama ve tanımlamada kimyayı dahil etmek için yeni bilgi teknolojilerini kullanma ihtiyacına olan inanç, kişinin kendi sağlığına ve çevrenin “sağlığına” yönelik bilinçli bir tutum eğitimi .

Ders Formu– seminer

Derste kullanılan yöntemler - sözlü (konuşma, hikaye), görsel (sunum), pratik (sanal kimya laboratuvarı), yenilik (interaktif beyaz tahta kullanımı), kontrol (sözlü sorgulama, kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazma).

Ekipman ve malzemeler:

bilgisayar
elektronik AKILLI tahta.
sunum " oksijen bileşikleri azot"

Disk “Sanal Kimya Laboratuvarı”, 9. Sınıf

1. Organizasyon aşaması. Öğretmenin giriş konuşması: Selamlaşma, dersin hazır olup olmadığını kontrol etme.

2. Motivasyon aşaması

Dersin konusu, nitrojen bileşikleri çalışmasının mantıklı bir devamıdır.

Nitrojen oksitler hakkındaki bilgilerinizin pekiştirilmesi
Nitrik oksit (IV) asit yağmurlarının nedenlerinden biridir.
Nitrik asidin genel özelliklerinin tekrarı
Sanal bir kimyasal laboratuvarı ziyaret etmek ve nitrik asidin metal olmayanlar ve metallerle etkileşiminin özelliklerini gösteren kimyasal reaksiyonlar gerçekleştirmek
Nitrik asit kullanımı hakkında bilgi edinin

Öğrencilerin dersin konusuyla ilgili teorik ve pratik bilgilerinin genişletilmesi, genelleştirilmesi, pekiştirilmesi aşaması

Hangi nitrojen oksitlerini biliyorsunuz? Her oksidi adlandırın

Her oksitte nitrojenin değerlik ve oksidasyon durumunu gösterir.

Her bir bileşiğin ne tür oksite ait olduğu.

Öğrenciler sırayla tahtaya geçerler ve elektronik AKILLI tahtaya nitrojen oksitlerin kimyasal formüllerini yazarlar, nitrojenin her bir bileşikteki değerini ve oksidasyon durumunu belirtir, oksitlerin adını verir, her bileşiğin türünü belirtir.

Nitrik oksidin (I) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 5)

Nitrik oksidin (II) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 6)

Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın

Nitrik oksit (III)'ün fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 7)

Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın

N 2 O 3 + H 2 O =

Nitrik oksitin (IV) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 8)

Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın

Arabaların egzoz gazlarının bir parçası olan nitrik oksitin (IV) ve endüstriyel işletmelerin gaz emisyonlarının giderek artan bir miktarının ortaya çıkması asit yağmurlarının nedenidir.

Nitrik oksitin (V) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 9)

Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın

N 2 Ö 5 + H 2 Ö =

Azot oksitlerin tamamı hangi yollarla elde edilebilir, Kimyasal tepkimelerin denklemlerini yazınız. Öğrenciler interaktif beyaz tahtaya giderler ve reaksiyon denklemlerini yazarlar. (Slayt 10)

Hangi nitrojen asitlerini biliyorsunuz? Bu asitleri karşılaştırın.

Karşılaştırma seçenekleri	Azotlu asit	Nitrik asit
Kimyasal formül	HNO2	HNO3
nitrojen oksidasyon durumu	+ 3	+5
nitrojen değeri	3	4
kaynama sıcaklığı	-	82.6 0 S
Sürdürülebilirlik	Yalnızca düşük sıcaklıklarda ve seyreltik çözeltilerde bulunur; sıcaklık yükseldiğinde kolayca ayrışır: 3 HNO 2 \u003d HNO 3 + 2NO + H2O	Dünyada ayrışır 4HNO 3 \u003d 4 NO 2 + O2 +2H2O
Kimyasal özellikler	Oksitleyici ve indirgeyici özellikler gösterir	Yalnızca oksitleyici özellikler gösterir

Eski araştırmacıların gözünde nitrik asit, insanın elinde büyük güce sahip bir sıvıdır. (Slayt 12)

Kimyasal reaksiyon denklemlerini bitirin: (Slayt 13)

HNO3 + Mg(OH)2 =

HNO3 + Na2CO3 \u003d

HNO3 + K2SiO3 =

Kimyasal reaksiyonların denklemlerini kontrol edin: (Slayt 14)

2HNO 3 + Mg (OH) 2 -> Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?

Nitrik asidin metallerle etkileşiminin özellikleri. (Slayt 15)

Öğrenciler soruyu cevaplar:

Nitrik asit metallerle etkileşime girdiğinde, aşağıdakiler oluşur: tuz (Me nitrat) + H 2 O + A, burada "A", N + 5 indirgeme ürünüdür: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, N2, NH3 (NH4NO3);

Aktivite serisinde hidrojenden önce ve sonra gelen metaller nitrik asit ile etkileşime girer, metal ve seyreltik asit ne kadar aktifse, nitrik asitte nitrojen atomunun indirgenmesi o kadar derin olur.

Nitrik asit (konsantre) etkileşime girmez (pasifleştirir): Al, Fe, Cr, Ni, Pb, vb.

Nitrik asidin metaller ve metal olmayanlarla etkileşimi, öğrencilerin sanal bir kimya laboratuvarının diskini kullanarak yaptıkları gösteri deneyleriyle doğrulanır. Nitrik asidin metaller ve ametallerle etkileşimi için reaksiyon denklemleri öğrenciler tarafından elektronik bir AKILLI tahtaya yazılır. (Slaytlar 16,17)

Nitrik asit geniş bir kullanım alanına sahiptir. Nitrik asit kullanımının yapıcı ve yıkıcı olmak üzere iki yüzü vardır. Nitrik asit azotlu gübreler, patlayıcılar, boyalar, plastikler, suni lifler vb. üretmek için kullanılır (Slaytlar 18-21)

Seminerden sonra soruları sunumda olan on dakikalık bir kontrol bölümü yapabilirsiniz.

4. Özetleme. Refleks.

Verimli çalıştık. Hedeflerimize ulaştığımızı düşünüyor musunuz? Senin için zor olan neydi? Senin için en kolayı neydi?

Atmosferik nitrojenden nitrik asit elde etmek için kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın.

Nitrik oksit (I) N2ON2O - nitrik oksit (I), nitröz oksit veya "gülme gazı", insan sinir sistemi üzerinde heyecan verici bir etkiye sahiptir, tıpta anestezik olarak kullanılır. Fiziksel özellikler: gaz, renksiz ve kokusuz. Oksitleyici özellik gösterir, kolay bozunur. Tuz oluşturmayan oksit. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d

Nitrik oksit (III) N203 - nitrik oksit (III) koyu mavi sıvı, termal olarak kararsız, kaynama t = 3.5 0С, yani sadece soğutulduğunda sıvı halde bulunur, normal koşullar altında gaz haline dönüşür. Asit oksit, su ile etkileşime girdiğinde nitröz asit oluşur. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d

Nitrik asit. HNO 3 Nitrik asit renksiz higroskopik bir sıvıdır, keskin bir kokusu vardır, havada "duman", suda sınırsız çözünür, kaynama noktası \u003d C. Nitrik asit çözeltileri koyu cam bir kavanozda saklanır, yani ışıkta ayrışır : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 +2H 2 O + O 2

O.S. Gabrielyan'ın eğitim ve metodolojik kompleksine göre "Azotun oksijen bileşikleri" konulu 9. sınıftaki bir kimya dersinin özeti. Çalışma, oksijen bileşiklerini örnek olarak kullanarak nitrojen iyonlarının oksidasyon-bağlayıcı özelliklerini ele almayı amaçlamaktadır.Özet, eğitim, gelişim, eğitim ve sağlık tasarrufu görevlerini içermektedir.

İndirmek:

Ön izleme:

Sunuların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesabı) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com

Slayt altyazıları:

Azotun oksijen bileşikleri.

azot oksitler. Azot altı oksijen bileşiği oluşturur. oksidasyon durumları + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Hazırlık: NH 4 NO \u003d N20 + 2H20 Kimyasal özellikler: 1. ısıtıldığında ayrışma 2 N2 +1 O \u003d 2 N20 + O2 2. hidrojen ile N2 +1 O + H2 \ u003d N 2 0 + H 2 O tuz oluşturmayan +1 N 2 O nitrik oksit (I), nitröz oksit veya insan sinir sistemi üzerinde heyecan verici etkisi olan “gülme gazı” tıpta anestezik olarak kullanılır. Fiziksel özellikler: gaz, renksiz ve kokusuz. Oksitleyici özellik gösterir, kolay bozunur.

NO +2 Elde etme: 1. Doğada: N 2 + O 2 = 2NO 2. Endüstride: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Kimyasal özellikler: 1. Kolay oksitlenir: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. oksitleyici ajan: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 tuz oluşturmayan renksiz gaz, termal olarak kararlı, suda az çözünür, neredeyse anında oksijenle etkileşime girer ( oda sıcaklığında).

N 2 O 3 +3 Kimyasal özellikler: NO 2 + NO N 2 O 3 Hazırlanışı: Asidik oksitlerin TÜM özellikleri. asit oksit koyu mavi bir sıvıdır, termal olarak kararsızdır, kaynama noktası = 3.5 0С, yani yalnızca soğutulduğunda sıvı halde bulunur, normal koşullar altında gaz haline geçer. Su ile birleştiğinde nitröz asit oluşur.

NO 2 + 4 Elde Edilmesi: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Kimyasal özellikler: 1. su ile 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. alkalilerle 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H20 3. dimerizasyon 2NO 2 N 2 O 4 toksik nitrik oksit (IV) veya nitrojen dioksit, kahverengi gaz , suda iyi çözünür, onunla tamamen reaksiyona girer. Güçlü bir oksitleyici ajandır.

N 2 O 5 + 5 Alma: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 Kimyasal özellikler: 1. 2N'yi kolayca ayrıştırır 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. güçlü oksitleyici ajan asit oksit nitrik oksit (V), nitrik anhidrit, beyaz katı (mp.= 41 0 C). Asidik özellik gösterir, çok güçlü bir oksitleyici ajandır.

HNO3 Bileşimi. Yapı. Özellikler. H O N O O - - nitrojen oksidasyon durumu nitrojen değerliliği +5 IV kimyasal bağ kovalent polar Nitrik asit, keskin kokulu, havada "duman", suda sonsuz çözünürlüğe sahip, renksiz higroskopik bir sıvıdır. Erime noktası -41,59 °C, kaynama noktası +82,6 °C, kısmi ayrışma ile. Işıkta depolandığında nitrik oksit (IV), oksijen ve suya ayrışarak sarımsı bir renk alır: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Nitrik asit zehirlidir.

Nitrik asit (HNO 3) Sınıflandırma: oksijen varlığı: baziklik: suda çözünürlük: uçuculuk: elektrolitik ayrışma derecesi: oksijenli monobazik çözünür uçucu güçlü

Endüstride nitrik asit üretimi NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 nitrojen (II) : 2 . Nitrik oksidin (II) nitrik okside (IV) oksidasyonu: 3 . Oksijen fazlalığı olan su ile nitrik oksidin (IV) adsorpsiyonu (absorpsiyonu)

Laboratuvarda konsantre sülfürik asidin nitratlar üzerinde düşük ısı ile etkisiyle nitrik asit üretilir. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3

Nitrik asidin kimyasal özellikleri Nitrik asit, asitlerin tüm tipik özelliklerini sergiler. 1. Elektrolit olarak HNO 3'ün özellikleri: 1 3 2 3 2) bazik ve amfoterik oksitlerle 3) bazlarla 1) Ayrışma: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3 tuzları ile

2. Oksitleyici özellikler: metallerle etkileşim özellikleri: (nitrik asit asla hidrojen salmaz!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metal Konsantresi (> %60) Seyreltilmiş (%5-60) Çok seyreltik (

Voltaj serisinde hidrojenin solundaki metallerle: Voltaj serisinde hidrojenin sağındaki metallerle: Konsantre HNO 3 Seyreltik HNO 3 Nitrik asidin kimyasal özellikleri

2. Oksitleyici özellikler 2) Metal olmayanlarla etkileşimin özellikleri (S, P, C): 3) Organik maddelerle etkileşime girer (terebentin flaşları): Nitrik asidin kimyasal özellikleri 3P + 5HNO3 + H2O \u003d 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 HAYIR

Nitrik asit uygulaması 1 5 4 6 2 3 Azotlu ve kompleks gübrelerin üretimi. Patlayıcıların üretimi Boyaların üretimi İlaçların üretimi Filmlerin, nitro cilaların, nitro emayelerin üretimi Yapay liflerin üretimi 7 Metalurjide metal trolü için nitratlama karışımının bir bileşeni olarak

Nitratlar, asitlerin metaller, oksitleri ve hidroksitleri üzerindeki etkisiyle elde edilen nitrik asit tuzlarıdır. güherçile - nitrik asit ve alkali metallerin tuzları. NaNO 3 - sodyum nitrat KNO 3 - potasyum nitrat NH 4 NO 3 - amonyum nitrat Ca (NO 3) 2 - kalsiyum nitrat Özellikler: TÜMÜ suda çözünür.

Isıtıldığında, nitratlar elektrokimyasal voltaj serilerinde tuzu oluşturan metal ne kadar sağda olursa o kadar tamamen ayrışır. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrit + O 2 metal oksit + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O2

Güherçile gübre olarak kullanılır. KNO 3 kara barut yapmak için kullanılır.

Ödev: § 26, ör. 2.4 sayfa 121.

slayt 1

AZOT bileşikleri GIA Kimya öğretmeni MOU "Gymnasium No. 1" için tekrar ve hazırlık malzemesi Saratova Shishkina I.Yu.

slayt 2

Azot, hidrojenle birlikte, en önemlisi amonyak olan birkaç güçlü bileşik oluşturur. Amonyak molekülünün elektronik formülü şu şekildedir: Amonyak elde edilmesi. Laboratuvar: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Endüstriyel: N2 + 3H2 2NH3 + 92kJ

slayt 3

Kimyasal özellikler 1. Amonyak güçlü bir indirgeyici maddedir. 3Cu + 2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 - 6e = N2Cu2+ + 2e = Cu3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Bir katalizör, krom oksit (III) varlığında, reaksiyon devam eder nitrojen oksit (II) ve su oluşumu ile: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Metallerin oksitlerinden geri kazanımı:

slayt 4

Amonyak, potasyum permanganat ile reaksiyona girer: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Halojenlerle etkileşim: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Amonyak eklenmesi, çözeltinin rengini değiştirir:

slayt 5

2. amonyum tuzlarının oluşumu. Bir verici-alıcı bağının oluşumu ile reaksiyonlar. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H

slayt 6

amonyum tuzları Amonyum tuzları, amonyak veya sulu çözeltilerinin asitlerle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Amonyum tuzları, alkaliler, asitler ve diğer tuzların çözeltileriyle etkileşime girer: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

Slayt 7

Tüm amonyum tuzları ısıtıldığında ayrışır. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 uçucu asitlerin tuzları oksitleyici asitlerin tuzları

Slayt 8

Amonyum iyonuna kalitatif reaksiyon. NH4+ + OH- H2O + NH3 Amonyum tuzlarının çok önemli bir özelliği, alkali çözeltilerle etkileşimleridir.

Slayt 9

azot oksitler. Azot altı oksijen bileşiği oluşturur. oksidasyon durumları +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5

slayt 10

N2O Üretimi: NH4NO = N2O +2H2O Kimyasal özellikler: 1. ısıtıldığında ayrışma 2N2+1O = 2N20+O2 2. hidrojen ile N2+1O +H2 = N20 +H2O tuz oluşturmayan +1

slayt 11

NO +2 Elde Etme: 1. Doğada: N2 + O2 = 2NO 2. Endüstride: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 tuz oluşturmayan

slayt 12

N2O3 +3 Kimyasal özellikler: NO2 + NO N2O3 Hazırlama: Asidik oksitlerin TÜM özellikleri. asit oksit

slayt 13

NO2 +4 Hazırlama: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Kimyasal özellikler: 1. su ile 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. alkaliler ile 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerizasyon 2NO2 N2O4 toksiktir

slayt 14

N2O5 +5 Hazırlama: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5

slayt 15

Nitrik asit. Nitrik asit elde etme: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Laboratuvarda, düşük ısıtma ile: Endüstride, nitrik asit elde etme işlemi üç aşamaya ayrılabilir: 1. Amonyağın bir platin katalizör üzerinde NO: 4NH3 + 5O2'ye oksidasyonu = 4NO + 6H2O 2. Oksidasyon hava oksijen NO'dan NO2'ye: 2NO + O2 \u003d 2NO2 3. Aşırı oksijen varlığında su ile NO2 emilimi: 4NO2 + 2H2O + O2 \u003d 4HNO3

slayt 16

HNO3 seyreltik konsantre alkali ve toprak alkali Fe, Su ağır metaller NH4NO NH3 NO alkali ve toprak alkali ağır metaller N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasifleştirmeler etkileşmez

slayt 17

Seyreltik nitrik asit. Konsantre nitrik asit. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (çok seyreltik) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

slayt 18

Nitrik asit birçok ametal ile etkileşerek onları ilgili asitlere oksitler: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

slayt 19

Nitratlar, asitlerin metaller, oksitleri ve hidroksitleri üzerindeki etkisiyle elde edilen nitrik asit tuzlarıdır. güherçile - nitrik asit ve alkali metallerin tuzları. NaNO3 - sodyum nitrat KNO3 - potasyum nitrat NH4NO3 - amonyum nitrat Ca(NO3)2 - kalsiyum nitrat Özellikler: HEPSİ suda çözünür.

slayt 20

Nitratlar ısıtıldığında oksijenin (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2'den Mg'den Cu'dan sonra Pb'ye dönüşmesiyle ayrışır.

slayt 21

Güherçile gübre olarak kullanılır. KNO3 kara barut yapmak için kullanılır.

slayt 22

1 Amonyak normal koşullarda ... 1) renksiz, kokusuz gaz 2) kahverengi, keskin gaz 3) renksiz, keskin gaz 4) renksiz sıvı Testler: 2 Konsantre nitrik asit ile etkileşime girmez ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 Endüstride nitrik asit şu reaksiyonla elde edilir: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Amonyum tuzları alkalilerle reaksiyona girer, çünkü bu durumda ... 1) zayıf bir baz oluşur amonyum hidroksit 2) amonyak gazı açığa çıkar 3) yeni bir tuz oluşur 4) zayıf baz oluşur ve gaz açığa çıkar 5 Reaksiyon denkleminde tuz formülünün önündeki katsayı Mg + HNO3 NO + ... + H2O ... 1)3 2)4 3)6 4)8 6 Ne zaman bir mineral gübre çözeltisine gümüş nitrat eklenmesi, beyaz bir çökelti çöktü. Bu gübre... 1) kalsiyum nitrat 2) potasyum nitrat 3) amonyum nitrat 4) sylvinite 7 formülü HNO3 olan asitlerin en zayıfı 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 nitrik asit oksite karşılık gelir.. I seçenek

slayt 23

II seçenek 1 nitrik asit güçlü bir asittir, çünkü ... 1) sulu bir çözeltide tamamen ayrışır 2) gümüşü bile çözer 3) güçlü bir oksitleyici ajan 4) suda yüksek oranda çözünür 6 Suda az çözünür mineral gübre... 1) amonyum klorür 2) potasyum nitrat 3) silvinit 4) süperfosfat 4 suya göre amonyum tuzları ... 1) çok çözünür 2) az çözünür 3) çözünmez 4) çözünür ve çözünmez 3 amonyak üretilir endüstri ... 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 8 nitrik asit oksite karşılık gelir.. 1) N2O 2) NO 3)NO2 4 )N2O5 5 reaksiyon denkleminde indirgeyici ajanın önündeki katsayı Zn + HNO3 N2O +… + H2O 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 7 Asitlerin en zayıfı, formülü HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 listelenen kimyasal elementlerden bileşiklerde en yüksek elektronegatifliğe sahiptir: 1) B 2) P 3) N 4) F 10 cümleyi tamamlayın “nitratlar ...”

slayt 24

1. HNO3 kütle oranı %60 olan 200 kg nitrik asit üretmek için gereken amonyak kütlesini hesaplayın. Hesaplarken, sentez sırasında nihai ürün veriminin kütle oranının %80 olduğunu unutmayın. Görevler: 2. Sodyum nitrat ısıtıldığında 280 ml'lik bir hacimde (normal koşullar) oksijen oluştu. Hangi tuz kütlesi ayrışmaya uğradı. 3. 300 g ağırlığındaki HNO3'ün kütle payı %20 olan 630 g nitrik asit çözeltisi ile nötrleştirilebilen kalsiyum (II) hidroksitin kütlesini hesaplayın Amonyum nitrat çıkışının kütle payını belirleyin. 5. 75 g ağırlığındaki bir bakır ve bakır (II) oksit karışımı, fazla HNO3 (konsantre) ile işlendi. Bu, 26.88 litrelik bir gaz hacmi üretti (normal koşullar). İlk karışımdaki bakır(II) oksidin kütle oranını belirleyin. 6. 7.84 litre hacme sahip (normal koşullar) amonyak, katalitik oksidasyona ve ayrıca nitrik aside dönüştürülmeye tabi tutuldu. Sonuç olarak 200 g ağırlığında bir çözelti elde edildi. HNO3 veriminin %40 olduğunu göz önünde bulundurarak, elde edilen çözeltideki kütle oranını belirleyin.

Nitrik oksit (I) N2O

N2O - nitrik oksit (I), nitröz oksit
veya "gülme gazı"
uyarıcı etki
insan sinir sistemi,
olarak tıpta kullanılır
anestezik.
Fiziksel özellikler: gaz, olmadan
renk ve koku. manifestolar
oksitleyici özellikler, kolay
ayrışır. tuz oluşturmayan
oksit.
2N2O=2N2 + O2

Nitrik oksit (II)

HAYIR - nitrik oksit (II)
renksiz gaz, termal olarak
kararlı, az çözünür
su, neredeyse anında
oksijen ile etkileşime girer
(oda sıcaklığında).
Tuz oluşturmayan oksit.
2NO+ O2= 2NO2

Nitrik oksit (III)

N2O3 - nitrik oksit (III) sıvı
koyu mavi, termal
kararsız, t kaynama = 3.5 0С, yani
sıvı halde bulunur
sadece soğurken, normal
koşullar gaz haline dönüşür
durum. asit oksit
su ile etkileşimi ile oluşan
azotlu asit.
N2O3 + H2O = 2HNO2

Nitrik oksit (IV)

NO2 - nitrojen oksit (IV) veya dioksit
nitrojen, kahverengi gaz, yüksek oranda çözünür
suda tamamen onunla reaksiyona girer.
Güçlü bir oksitleyici ajandır.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
orantısızlık reaksiyonu
Tüm özellikleri gösterir
asit oksitler

Nitrik oksit (V)

N2O5 - oksit
nitrojen (V),
nitrik
anhidrit, beyaz
sağlam
madde (tpl.=
41°C). manifestolar
asidik
özellikler,
çok güçlü
oksitleyici ajan
arasındaki reaksiyonun ürünü
asidik
oksit ve su
asit

Nitrik asit. HNO3

Azot
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
asit
–
renksiz
higroskopik
sıvı, keskin
koku,
"Sigara içmek"
Açık
hava, sınırsız
suda çözünür
tkaynama = 82.6 0С. Çözümler
nitrik asit deposu
karanlık bir kavanozda
bardak,
T.
e.
o
ışıkta bozulur

Birleştirmek. Yapı. Özellikler.
HNO3
H-O-N
Ö
Ö
nitrojen oksidasyon durumu
nitrojen değeri IV
+5
Kimyasal bağ
kovalent kutup

Nitrik asit (HNO3)
sınıflandırma
Nitrik asit için:
oksijen varlığı:
oksijenli
temellik:
sudaki çözünürlük:
monobazik
çözünür
oynaklık:
uçucu
elektrolitik ayrışma dereceleri:
güçlü

Endüstride nitrik asit elde edilmesi
NH3
HAYIR
NO2
1. Amonyağın temas oksidasyonu
nitrik oksit (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Nitrik oksidin (II) okside oksidasyonu
nitrojen (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Oksit adsorpsiyonu (absorpsiyonu)
nitrojen (IV) fazla oksijen içeren su
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

Laboratuvarda, nitrik asit eylemiyle üretilir.
konsantre sülfürik asidin nitratlara dönüşmesi
zayıf ısıtma
Nitrik asit elde etme reaksiyonu için bir denklem yazın.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. Asitlerin tipik özellikleri
2. Nitrik asidin metallerle etkileşimi
3. Nitrik asidin metal olmayanlarla etkileşimi

Nitrik asidin kimyasal özellikleri
Nitrik asit, asitlerin tüm tipik özelliklerini sergiler.
Asitlerin özelliklerini listeler.
Asitler bazik ve amfoterik asitlerle etkileşime girer.
oksitler, bazlar ile, amfoterik hidroksitler, ile
tuzlar.
Nitrik asit için reaksiyon denklemlerini yazın:
1 bakır (II) oksit, alüminyum oksit ile;
2 sodyum hidroksit, çinko hidroksit ile;
3
amonyum karbonat, sodyum silikat ile.
t.sp ile reaksiyonları düşünün. TED.
Ortaya çıkan maddelerin adlarını verin. tipini belirle
reaksiyonlar.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Aktif asitler, zayıf uçucu veya
tuz çözeltilerinden çözünmeyen asitler.

Nitrik asidin metallerle etkileşimi
Metaller asit çözeltileriyle nasıl reaksiyona girer?
metaller,
ayakta
etkinlik satırında
aside
hidrojen,
dışarı itmek
özellikler
etkileşimler
nitrik
metallerle:
onun
izodin
asitler.
metaller,
ayakta
hidrojenden sonra
asitler
1. Hiçbiri
metal
Asla
vurgulamıyor
nitrik asitten
Olumsuz
yerinden,
onlar. etkileşime girme
asitli
Olumsuz
hidrojen.
dikkat çekmek
çeşitli bağlantılar
azot:
eritmek
onlara. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
asit konsantrasyonu
metal aktivite
2. Ayakta duran metaller ve
aktivite serisinde hidrojenden sonra.
deneyim
deneyim
3. Nitrik asit Au, Pt ile etkileşime girmez
4. Konsantre nitrik asit metalleri pasifleştirir:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb ve diğerleri (yoğun
oksit filmi). Isıtıldığında ve nitrik ile seyreltildiğinde
asitler, bu metaller içinde çözünür.
deneyim

Konsantre etkileşim reaksiyonu için bir denklem yazın
cıva ile nitrik asit. t.sp ile reaksiyonu düşünün. GEN.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (N + 5 nedeniyle) - oksitleyici madde, indirgeme işlemi;
Hg0 – indirgeyici ajan, oksidasyon süreci.

Reaksiyon şemaları ekleyin:
1)
HNO3(kons.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(fark) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Dönüşümleri GEN'in ışığında değerlendirin
1) 4HN+5O3(kons.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oksitleyici
indirgen madde
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
iyileşmek
oksidasyon
2) 8 HN+5O3(kons.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oksitleyici
indirgen madde
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
iyileşmek
oksidasyon

Nitrik asidin metal olmayanlarla etkileşimi
Güçlü bir oksitleyici ajan olarak nitrik asit
Metal olmayanları karşılık gelen asitlere oksitler.
Konsantre (%60'tan fazla) nitrik asit şuna indirgenir:
NO2 ve asit konsantrasyonu (%15 - 20) ise, o zaman NO'ya kadar.
Elektronik denge yöntemini kullanarak şemalardaki katsayıları düzenleyin.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
deneyim
HNO3 (N + 5 nedeniyle) - oksitleyici ajan, vb. indirgeme
C - indirgeyici ajan, oksidasyon süreci
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
deneyim
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (N + 5 nedeniyle) - oksitleyici madde, örn.
P - indirgeyici ajan, oksidasyon süreci
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 HAYIR
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (N + 5 nedeniyle) - oksitleyici madde, örn.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – indirgeyici madde, oksidasyon süreci

nitrik asit kullanımı
1
Azot ve kompleks üretimi
gübreler.
2
patlayıcı üretimi
3
boya üretimi
4
İlaç üretimi
5
film yapımı,
nitro vernikler, nitro emayeler
6
Üretme
suni lifler
7
Nitratlamanın bir bileşeni olarak
karışımlar, trol için
metalurjide metaller

nitrik asit tuzları
Nitrik asit tuzlarına ne ad verilir?
nitratlar
Nitratlar K, Na, NH4 + güherçileler olarak adlandırılır
Listelenen tuzların formüllerini yazın.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitratlar beyaz kristaldir
maddeler. Güçlü elektrolitler,
çözümler tamamen ayrışır
iyonlar için. Değişim reaksiyonlarına girerler.
Çözeltideki nitrat iyonunu nasıl belirleyebilirsiniz?
Tuza (nitrat iyonu içeren) sülfürik asit eklenir.
asit ve bakır. Karışım hafifçe ısıtılır. seçim
kahverengi gaz (NO2) nitrat iyonunun varlığını gösterir.

Potasyum nitrat (potasyum nitrat)
Renksiz kristaller Önemli ölçüde
daha az higroskopik
sodyum, bu nedenle piroteknikte oksitleyici bir madde olarak yaygın olarak kullanılır.
334.5ºС üzerinde ısıtıldığında
bu sıcaklığın üzerinde erir
oksijenin serbest kalmasıyla ayrışır.
sodyum nitrat
Gübre olarak kullanılır; V
bardak,
metal işleme endüstrisi; almak için
patlayıcı
maddeler
füze
itici gazlar ve piroteknik karışımlar.

amonyum nitrat
kristal
madde
beyaz
renkler. Erime noktası 169.6 °C,
bu sıcaklığın üzerinde ısıtıldığında
kademeli
ayrışma
maddeler ve 210 ° C sıcaklıkta
tam ayrışma gerçekleşir.

Isıtıldığında, nitratlar daha tamamen ayrışır.
elektrokimyasal gerilim serisinin sağında bir metal,
tuz oluşturmak.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrit + O2
metal oksit + NO2 + O2
Ag Hg Au
Ben + NO2 + O2
Nitrat ayrışma reaksiyonları için denklemleri yazın
sodyum, kurşun nitrat, gümüş nitrat.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Nitrik asit uygulaması.

plastikler
boyalar
gübreler
patlayıcılar
ilaçlar