Azotun oksijen bileşikleri konulu sunum. Azot bileşikleri
Bölümler: Kimya
Eğitim sürecinde elektronik yayınların kullanılması dersi büyük ölçüde kolaylaştırır, öğrenci ve öğretmen arasındaki geri bildirimin uygulanmasında bireysel, farklılaştırılmış bir yaklaşım kullanmanıza izin verir, derse hazırlanırken öğretmene önemli yardım sağlar.
Bilgisayar bilimi derslerinde bilgisayar, eğitim sürecinin amacı olarak hareket ediyorsa, o zaman diğer derslerde, özellikle kimya derslerinde, bilgisayar eğitim hedeflerine ulaşmanın bir aracıdır.
Öğretmenin ve öğrencinin sınıftaki geleneksel aracı: karatahta, tebeşir, kalem, defter, bugün araçlar yeni bir tasarımda, örneğin elektronik bir AKILLI tahta olarak ortaya çıkıyor.
Etkileşimli dersler, dersin yoğunluğunu artırmanıza olanak tanır:
- bir öğretmenin normal bir derste tahtaya yazmak için harcadığı zamanı azaltmak,
- çocuk dersin bir kısmını kaçırırsa önceki slayda geri dönmenizi sağlar;
- Derste çocuğun tüm duyularını kapsadığından, materyalin sunumuna çocuğun ilgisini artırmak,
- herhangi bir nedenle dersi kaçıran çocuklara ders materyalini erişilebilir hale getirin.
Dersin Hedefleri:
eğitici: öğrencilerin nitrojen oksitler hakkındaki bilgilerini pekiştirin, oksitlerin sınıflandırmasını ve temel özelliklerini tekrarlayın, nitrik asidin temel özelliklerini tekrarlayın ve metallerle etkileşiminin özelliklerini pekiştirin, nitrik asit kullanımını tanıtın.
Geliştirme: teorik ve deneysel bilgileri bağımsız olarak sistematik hale getirme ve analiz etme, deneyleri gösterme sürecinde ana şeyi vurgulama, bağımsız olarak sonuçlar çıkarabilme, bir analojiye değer vermeyi öğrenme becerilerinin geliştirilmesi.
Eğitsel: bilimsel bir dünya görüşünün oluşturulması, grup, ikili ve toplu çalışma sırasında iletişim becerilerinin geliştirilmesi, çevrede meydana gelen süreçleri anlama ve tanımlamada kimyayı dahil etmek için yeni bilgi teknolojilerini kullanma ihtiyacına olan inanç, kişinin kendi sağlığına ve çevrenin “sağlığına” yönelik bilinçli bir tutum eğitimi .
Ders Formu– seminer
Derste kullanılan yöntemler - sözlü (konuşma, hikaye), görsel (sunum), pratik (sanal kimya laboratuvarı), yenilik (interaktif beyaz tahta kullanımı), kontrol (sözlü sorgulama, kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazma).
Ekipman ve malzemeler:
- bilgisayar
- elektronik AKILLI tahta.
- sunum " oksijen bileşikleri azot"
Disk “Sanal Kimya Laboratuvarı”, 9. Sınıf
1. Organizasyon aşaması. Öğretmenin giriş konuşması: Selamlaşma, dersin hazır olup olmadığını kontrol etme.
2. Motivasyon aşaması
Dersin konusu, nitrojen bileşikleri çalışmasının mantıklı bir devamıdır.
- Nitrojen oksitler hakkındaki bilgilerinizin pekiştirilmesi
- Nitrik oksit (IV) asit yağmurlarının nedenlerinden biridir.
- Nitrik asidin genel özelliklerinin tekrarı
- Sanal bir kimyasal laboratuvarı ziyaret etmek ve nitrik asidin metal olmayanlar ve metallerle etkileşiminin özelliklerini gösteren kimyasal reaksiyonlar gerçekleştirmek
- Nitrik asit kullanımı hakkında bilgi edinin
Öğrencilerin dersin konusuyla ilgili teorik ve pratik bilgilerinin genişletilmesi, genelleştirilmesi, pekiştirilmesi aşaması
Hangi nitrojen oksitlerini biliyorsunuz? Her oksidi adlandırın
Her oksitte nitrojenin değerlik ve oksidasyon durumunu gösterir.
Her bir bileşiğin ne tür oksite ait olduğu.
Öğrenciler sırayla tahtaya geçerler ve elektronik AKILLI tahtaya nitrojen oksitlerin kimyasal formüllerini yazarlar, nitrojenin her bir bileşikteki değerini ve oksidasyon durumunu belirtir, oksitlerin adını verir, her bileşiğin türünü belirtir.
Nitrik oksidin (I) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 5)
Nitrik oksidin (II) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 6)
Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın
Nitrik oksit (III)'ün fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 7)
Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın
N 2 O 3 + H 2 O =
Nitrik oksitin (IV) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 8)
Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın
Arabaların egzoz gazlarının bir parçası olan nitrik oksitin (IV) ve endüstriyel işletmelerin gaz emisyonlarının giderek artan bir miktarının ortaya çıkması asit yağmurlarının nedenidir.
Nitrik oksitin (V) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 9)
Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın
N 2 Ö 5 + H 2 Ö =
Azot oksitlerin tamamı hangi yollarla elde edilebilir, Kimyasal tepkimelerin denklemlerini yazınız. Öğrenciler interaktif beyaz tahtaya giderler ve reaksiyon denklemlerini yazarlar. (Slayt 10)
Hangi nitrojen asitlerini biliyorsunuz? Bu asitleri karşılaştırın.
Karşılaştırma seçenekleri | Azotlu asit | Nitrik asit |
Kimyasal formül | HNO2 | HNO3 |
nitrojen oksidasyon durumu | + 3 | +5 |
nitrojen değeri | 3 | 4 |
kaynama sıcaklığı | - | 82.6 0 S |
Sürdürülebilirlik | Yalnızca düşük sıcaklıklarda ve seyreltik çözeltilerde bulunur; sıcaklık yükseldiğinde kolayca ayrışır: 3 HNO 2 \u003d HNO 3 + 2NO + H2O |
Dünyada ayrışır 4HNO 3 \u003d 4 NO 2 + O2 +2H2O |
Kimyasal özellikler | Oksitleyici ve indirgeyici özellikler gösterir | Yalnızca oksitleyici özellikler gösterir |
Eski araştırmacıların gözünde nitrik asit, insanın elinde büyük güce sahip bir sıvıdır. (Slayt 12)
Kimyasal reaksiyon denklemlerini bitirin: (Slayt 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO3 + Na2CO3 \u003d
HNO3 + K2SiO3 =
Kimyasal reaksiyonların denklemlerini kontrol edin: (Slayt 14)
2HNO 3 + Mg (OH) 2 -> Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?
Nitrik asidin metallerle etkileşiminin özellikleri. (Slayt 15)
Öğrenciler soruyu cevaplar:
Nitrik asit metallerle etkileşime girdiğinde, aşağıdakiler oluşur: tuz (Me nitrat) + H 2 O + A, burada "A", N + 5 indirgeme ürünüdür: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, N2, NH3 (NH4NO3);
Aktivite serisinde hidrojenden önce ve sonra gelen metaller nitrik asit ile etkileşime girer, metal ve seyreltik asit ne kadar aktifse, nitrik asitte nitrojen atomunun indirgenmesi o kadar derin olur.
Nitrik asit (konsantre) etkileşime girmez (pasifleştirir): Al, Fe, Cr, Ni, Pb, vb.
Nitrik asidin metaller ve metal olmayanlarla etkileşimi, öğrencilerin sanal bir kimya laboratuvarının diskini kullanarak yaptıkları gösteri deneyleriyle doğrulanır. Nitrik asidin metaller ve ametallerle etkileşimi için reaksiyon denklemleri öğrenciler tarafından elektronik bir AKILLI tahtaya yazılır. (Slaytlar 16,17)
Nitrik asit geniş bir kullanım alanına sahiptir. Nitrik asit kullanımının yapıcı ve yıkıcı olmak üzere iki yüzü vardır. Nitrik asit azotlu gübreler, patlayıcılar, boyalar, plastikler, suni lifler vb. üretmek için kullanılır (Slaytlar 18-21)
Seminerden sonra soruları sunumda olan on dakikalık bir kontrol bölümü yapabilirsiniz.
4. Özetleme. Refleks.
Verimli çalıştık. Hedeflerimize ulaştığımızı düşünüyor musunuz? Senin için zor olan neydi? Senin için en kolayı neydi?
Atmosferik nitrojenden nitrik asit elde etmek için kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın.
"Karbon monoksit IV" - Yakında su bulanıklaşacak. CO2'nin fiziksel özellikleri. Kuru buz, sulu buzdan daha yoğundur. Toksik olmayan, iletken olmayan. Karbon monoksit (IV) uygulaması. Kuru buz da CO2'dir. Bitkilerin fotosentez için ihtiyaç duyduğu bir gaz. Doğada. Atmosferdeki karbondioksit içeriği nispeten düşüktür 0.04 - 0.03.
"Nitrik oksit" - 2. Nitrik oksit (II) içeren silindir bir plaka ile kapatılmıştır. Oksitleyici madde: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Sülfürik asit üretimi için nitröz yöntem. 1. Üç kapalı silindir vardır: nitrik oksit (IV), nitrojen ve amonyak ile. No-nitrik oksit (II). Suda iyi çözünür. N2O5. N2O dışındaki tüm nitrojen oksitler zehirlidir.
"Oksitlerin ayrışması" - Oksitlerin sınıflandırılması. bazik oksitler. oksitler. amfoter oksitler. Asit oksitler. Sözlük. Kayıtsız oksitler (tuz oluşturmayan). sınıf. İçindekiler. Görevler. Öğrenci yardımı.
"Oksitler" - Doğada. Metal cevherler. KROM OKSİT cr2o3. Atmosferdeki karbondioksit içeriği nispeten düşüktür, yalnızca %0.04-0.03'tür. Beyaz. Örneğin: kırmızı, manyetik ve kahverengi demir cevheri, boksit (alüminyum oksit), Bitkilerin fotosentez için ihtiyaç duyduğu gaz. Karbon monoksit (II) CO Titanyum (IV) oksit, TiO2, aynı değerli özelliklere sahiptir.
"Karbon monoksit" - Karbon monoksit (II), indirgeyici özelliklerle karakterize edilir. veya karbondioksit renksiz ve kokusuz bir gazdır. ortak Karbon monoksit (II). Karbon monoksit (IV). Karbon monoksit (IV) elde edilmesi. Kullanılan DER: Demo ders planlaması. Karbon oksitleri.
"Kimyasal oksitler" - Oksijen içeren maddeler. Kuvars kumu. H2O. Karbon monoksit (IV). Oksitler karmaşık maddelerdir. Boksit. Zeytin yeşili pigment. Sönmemiş kireç. metal oksitler. oksitler. Karbon monoksit (II).
Konuyla ilgili toplam 14 sunum var.
Nitrik oksit (I) N2O
N2O - nitrik oksit (I), nitröz oksitveya "gülme gazı"
uyarıcı etki
insan sinir sistemi,
olarak tıpta kullanılır
anestezik.
Fiziksel özellikler: gaz, hayır
renk ve koku. manifestolar
oksitleyici özellikler, kolay
ayrışır. tuz oluşturmayan
oksit.
2N2O=2N2 + O2
Nitrik oksit (II)
HAYIR - nitrik oksit (II)renksiz gaz, termal olarak
kararlı, az çözünür
su, neredeyse anında
oksijen ile etkileşime girer
(de oda sıcaklığı).
Tuz oluşturmayan oksit.
2NO+ O2= 2NO2
Nitrik oksit (III)
N2O3 - nitrik oksit (III) sıvıkoyu mavi, termal
kararsız, t kaynama = 3.5 0С, yani
sıvı halde bulunur
sadece soğurken, normal
koşullar gaz haline dönüşür
durum. asit oksit
su ile etkileşimi ile oluşan
azotlu asit.
N2O3 + H2O = 2HNO2
Nitrik oksit (IV)
NO2 - nitrojen oksit (IV) veya dioksitnitrojen, kahverengi gaz, yüksek oranda çözünür
suda tamamen onunla reaksiyona girer.
Güçlü bir oksitleyici ajandır.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
orantısızlık reaksiyonu
Tüm özellikleri gösterir
asit oksitler
Nitrik oksit (V)
N2O5 - oksitnitrojen (V),
nitrik
anhidrit, beyaz
sağlam
madde (tpl.=
41°C). manifestolar
asidik
özellikler,
çok güçlü
oksitleyici ajan
arasındaki reaksiyonun ürünü
asidik
oksit ve su
asit
Nitrik asit. HNO3
Azot4HNO3=4NO2+2H2O+O2
asit
–
renksiz
higroskopik
sıvı, keskin
koku,
"Sigara içmek"
Açık
hava, sınırsız
suda çözünür
tkaynama = 82.6 0С. Çözümler
nitrik asit deposu
karanlık bir kavanozda
bardak,
T.
e.
o
ışıkta bozulur Birleştirmek. Yapı. Özellikler.
HNO3
H-O-N
Ö
Ö
nitrojen oksidasyon durumu
nitrojen değeri IV
+5
Kimyasal bağ
kovalent kutup Nitrik asit (HNO3)
sınıflandırma
Nitrik asit için:
oksijen varlığı:
oksijenli
temellik:
sudaki çözünürlük:
monobazik
çözünür
oynaklık:
uçucu
elektrolitik ayrışma dereceleri:
güçlü Endüstride nitrik asit elde edilmesi
NH3
HAYIR
NO2
1. Amonyağın temas oksidasyonu
nitrik oksit (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Nitrik oksidin (II) okside oksidasyonu
nitrojen (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Oksit adsorpsiyonu (absorpsiyonu)
nitrojen (IV) fazla oksijen içeren su
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 Laboratuvarda, nitrik asit eylemiyle üretilir.
konsantre sülfürik asidin nitratlara dönüşmesi
zayıf ısıtma
Nitrik asit elde etme reaksiyonu için bir denklem yazın.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. Asitlerin tipik özellikleri
2. Nitrik asidin metallerle etkileşimi
3. Nitrik asidin metal olmayanlarla etkileşimi Nitrik asidin kimyasal özellikleri
Nitrik asit, asitlerin tüm tipik özelliklerini sergiler.
Asitlerin özelliklerini listeler.
Asitler bazik ve amfoterik asitlerle etkileşime girer.
oksitler, bazlar ile, amfoterik hidroksitler, ile
tuzlar.
Nitrik asit için reaksiyon denklemlerini yazın:
1 bakır (II) oksit, alüminyum oksit ile;
2 sodyum hidroksit, çinko hidroksit ile;
3
amonyum karbonat, sodyum silikat ile.
t.sp ile reaksiyonları düşünün. TED.
Ortaya çıkan maddelerin adlarını verin. tipini belirle
reaksiyonlar. 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Aktif asitler, zayıf uçucu veya
tuz çözeltilerinden çözünmeyen asitler. Nitrik asidin metallerle etkileşimi
Metaller asit çözeltileriyle nasıl reaksiyona girer?
metaller,
ayakta
etkinlik satırında
aside
hidrojen,
dışarı itmek
özellikler
etkileşimler
nitrik
metallerle:
onun
izodin
asitler.
metaller,
ayakta
hidrojenden sonra
asitler
1. Hiçbiri
metal
Asla
vurgulamıyor
nitrik asitten
Olumsuz
yerinden,
onlar. etkileşime girme
asitli
Olumsuz
hidrojen.
dikkat çekmek
çeşitli bağlantılar
azot:
eritmek
onlara. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
asit konsantrasyonu
metal aktivite
2. Ayakta duran metaller ve
aktivite serisinde hidrojenden sonra.
deneyim
deneyim
3. Nitrik asit Au, Pt ile etkileşime girmez
4. Konsantre nitrik asit metalleri pasifleştirir:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb ve diğerleri (yoğun
oksit filmi). Isıtıldığında ve nitrik ile seyreltildiğinde
asitler, bu metaller içinde çözünür.
deneyim Konsantre etkileşim reaksiyonu için bir denklem yazın
cıva ile nitrik asit. t.sp ile reaksiyonu düşünün. GEN.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (N + 5 nedeniyle) - oksitleyici madde, indirgeme işlemi;
Hg0 – indirgeyici ajan, oksidasyon süreci. Reaksiyon şemaları ekleyin:
1)
HNO3(kons.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(fark) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Dönüşümleri GEN'in ışığında değerlendirin
1) 4HN+5O3(kons.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oksitleyici
indirgen madde
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
iyileşmek
oksidasyon
2) 8 HN+5O3(kons.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oksitleyici
indirgen madde
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
iyileşmek
oksidasyon Nitrik asidin metal olmayanlarla etkileşimi
Güçlü bir oksitleyici ajan olarak nitrik asit
Metal olmayanları karşılık gelen asitlere oksitler.
Konsantre (%60'tan fazla) nitrik asit şuna indirgenir:
NO2 ve asit konsantrasyonu (%15 - 20) ise, o zaman NO'ya kadar.
Elektronik denge yöntemini kullanarak şemalardaki katsayıları düzenleyin.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
deneyim
HNO3 (N + 5 nedeniyle) - oksitleyici ajan, vb. indirgeme
C - indirgeyici ajan, oksidasyon süreci
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
deneyim
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (N + 5 nedeniyle) - oksitleyici madde, örn.
P - indirgeyici ajan, oksidasyon süreci
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 HAYIR
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (N + 5 nedeniyle) - oksitleyici madde, örn.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – indirgeyici madde, oksidasyon süreci nitrik asit kullanımı
1
Azot ve kompleks üretimi
gübreler.
2
patlayıcı üretimi
3
boya üretimi
4
İlaç üretimi
5
film yapımı,
nitro vernikler, nitro emayeler
6
Üretme
suni lifler
7
Nitratlamanın bir bileşeni olarak
karışımlar, trol için
metalurjide metaller nitrik asit tuzları
Nitrik asit tuzlarına ne ad verilir?
nitratlar
Nitratlar K, Na, NH4 + güherçileler olarak adlandırılır
Listelenen tuzların formüllerini yazın.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitratlar beyaz kristaldir
maddeler. Güçlü elektrolitler,
çözümler tamamen ayrışır
iyonlar için. Değişim reaksiyonlarına girerler.
Çözeltideki nitrat iyonunu nasıl belirleyebilirsiniz?
Tuza (nitrat iyonu içeren) sülfürik asit eklenir.
asit ve bakır. Karışım hafifçe ısıtılır. seçim
kahverengi gaz (NO2) nitrat iyonunun varlığını gösterir. Potasyum nitrat (potasyum nitrat)
Renksiz kristaller Önemli ölçüde
daha az higroskopik
sodyum, bu nedenle piroteknikte oksitleyici bir madde olarak yaygın olarak kullanılır.
334.5ºС üzerinde ısıtıldığında
bu sıcaklığın üzerinde erir
oksijenin serbest kalmasıyla ayrışır.
sodyum nitrat
Gübre olarak kullanılır; V
bardak,
metal işleme endüstrisi; almak için
patlayıcı
maddeler
füze
itici gazlar ve piroteknik karışımlar. amonyum nitrat
kristal
madde
beyaz
renkler. Erime noktası 169.6 °C,
bu sıcaklığın üzerinde ısıtıldığında
kademeli
ayrışma
maddeler ve 210 ° C sıcaklıkta
tam ayrışma gerçekleşir. Isıtıldığında, nitratlar daha tamamen ayrışır.
elektrokimyasal gerilim serisinin sağında bir metal,
tuz oluşturmak.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrit + O2
metal oksit + NO2 + O2
Ag Hg Au
Ben + NO2 + O2
Nitrat ayrışma reaksiyonları için denklemleri yazın
sodyum, kurşun nitrat, gümüş nitrat.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Nitrik asit uygulaması.
plastiklerboyalar
gübreler
patlayıcılar
ilaçlar
slayt 1
AZOT bileşikleri GIA Kimya öğretmeni MOU "Gymnasium No. 1" için tekrar ve hazırlık malzemesi Saratova Shishkina I.Yu.slayt 2
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img1.jpg)
slayt 3
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img2.jpg)
slayt 4
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img3.jpg)
slayt 5
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img4.jpg)
slayt 6
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img5.jpg)
Slayt 7
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img6.jpg)
Slayt 8
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img7.jpg)
Slayt 9
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img8.jpg)
slayt 10
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img9.jpg)
slayt 11
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img10.jpg)
slayt 12
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img11.jpg)
slayt 13
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img12.jpg)
slayt 14
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img13.jpg)
slayt 15
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img14.jpg)
slayt 16
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img15.jpg)
slayt 17
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img16.jpg)
slayt 18
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img17.jpg)
slayt 19
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img18.jpg)
slayt 20
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img19.jpg)
slayt 21
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img20.jpg)
slayt 22
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img21.jpg)
slayt 23
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img22.jpg)
slayt 24
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/46/45127/389/img23.jpg)