Prezentācija par tēmu par slāpekļa skābekļa savienojumiem. Slāpekļa savienojumi

Sadaļas: Ķīmija

Elektronisko publikāciju izmantošana izglītības procesā ievērojami atvieglo mācību stundu, ļauj izmantot individuālu, diferencētu pieeju atgriezeniskās saites īstenošanā starp skolēnu un skolotāju, sniedz būtisku palīdzību skolotājam, gatavojoties stundai.

Ja datorzinību stundās dators darbojas kā izglītības procesa mērķis, tad citās stundās, īpaši ķīmijas stundās, dators ir līdzeklis izglītības mērķu sasniegšanai.

Tradicionālais skolotāja un skolēna rīks klasē: tāfele, krīts, pildspalva, piezīmju grāmatiņa, šodien instrumenti parādās jaunā dizainā, piemēram, kā elektroniska SMART tāfele.

Interaktīvās nodarbības ļauj palielināt nodarbības intensitāti:

• samazināt laiku, ko skolotājs pavada, rakstot uz tāfeles parastās stundās,
• ļauj atgriezties pie iepriekšējā slaida, ja bērns palaida garām kādu stundas daļu;
• palielināt bērna interesi par materiāla prezentāciju, jo nodarbībā tiek iesaistītas visas bērna maņas,
• padarīt nodarbību materiālu pieejamu tiem bērniem, kuri kādu iemeslu dēļ nokavējuši nodarbību.

Nodarbības mērķi:

Izglītības: nostiprināt skolēnu zināšanas par slāpekļa oksīdiem, atkārtot oksīdu klasifikāciju un pamatīpašības, atkārtot slāpekļskābes pamatīpašības un nostiprināt tās mijiedarbības ar metāliem specifiku, iepazīstināt ar slāpekļskābes lietošanu.

Attīstīt: attīstīt prasmes patstāvīgi sistematizēt un analizēt teorētisko un eksperimentālo informāciju, izcelt galveno eksperimentu demonstrēšanas procesā, spēt patstāvīgi izdarīt secinājumus, iemācīties novērtēt analoģiju.

Izglītojoši: zinātniska pasaules uzskata veidošanās, komunikācijas prasmju attīstīšana grupu, pāru un kolektīva darbā, pārliecība par nepieciešamību izmantot jaunas informācijas tehnoloģijas, lai ķīmiju iesaistītu vidē notiekošo procesu izpratnē un aprakstīšanā, apzinātas attieksmes pret savu veselību un vides “veselību” audzināšana .

Nodarbības forma– seminārs

Nodarbībā izmantotās metodes - verbālā (saruna, stāsts), vizuālā (prezentācija), praktiskā (virtuālā ķīmijas laboratorija), novitāte (interaktīvās tāfeles izmantošana), kontrole (mutiskā iztaujāšana, ķīmisko reakciju vienādojumu rakstīšana).

Aprīkojums un materiāli:

• dators
• elektroniskā SMART plate.
• prezentācija" Skābekļa savienojumi slāpeklis”

Disks “Virtuālā ķīmiskā laboratorija”, 9. klase

1. Organizatoriskais posms. Skolotāja ievadruna: Sasveicināšanās, stundas gatavības pārbaude.

2. Motivācijas posms

Nodarbības tēma ir loģisks turpinājums slāpekļa savienojumu izpētei.

1. Jūsu zināšanu nostiprināšana par slāpekļa oksīdiem
2. Slāpekļa oksīds (IV) ir viens no skābo lietus izraisītājiem
3. Slāpekļskābes vispārējo īpašību atkārtošana
4. Virtuālās ķīmiskās laboratorijas apmeklējums un ķīmisko reakciju veikšana, kas demonstrē slāpekļskābes un nemetālu un metālu mijiedarbības iezīmes
5. Uzziniet par slāpekļskābes lietošanu

Studentu teorētisko un praktisko zināšanu paplašināšanas, vispārināšanas, nostiprināšanas posms par nodarbības tēmu

Kādus slāpekļa oksīdus jūs zināt? Nosauciet katru oksīdu

Norādiet slāpekļa valenci un oksidācijas pakāpi katrā oksīdā

Pie kāda veida oksīdiem pieder katrs savienojums.

Skolēni pārmaiņus iet uz tāfeles un uz elektroniskās SMART tāfeles uzraksta slāpekļa oksīdu ķīmiskās formulas, norāda slāpekļa valenci un oksidācijas pakāpi katrā savienojumā, dod oksīdu nosaukumus, norāda katra savienojuma veidu.

Kādas ir slāpekļa oksīda (I) fizikālās un ķīmiskās īpašības? (5. slaids)

Kādas ir slāpekļa oksīda (II) fizikālās un ķīmiskās īpašības? (6. slaids)

Pabeidziet noteiktam oksīdam raksturīgo ķīmisko reakciju vienādojumus

Kādas ir slāpekļa oksīda (III) fizikālās un ķīmiskās īpašības? (7. slaids)

Pabeidziet noteiktam oksīdam raksturīgo ķīmisko reakciju vienādojumus

N 2 O 3 + H 2 O =

Kādas ir slāpekļa oksīda (IV) fizikālās un ķīmiskās īpašības? (8. slaids)

Pabeidziet noteiktam oksīdam raksturīgo ķīmisko reakciju vienādojumus

Skābo lietus cēlonis ir arvien lielāka slāpekļa oksīda (IV) daudzuma parādīšanās, kas ir daļa no automašīnu izplūdes gāzēm un rūpniecības uzņēmumu gāzu emisijām.

Kādas ir slāpekļa oksīda (V) fizikālās un ķīmiskās īpašības? (9. slaids)

Pabeidziet noteiktam oksīdam raksturīgo ķīmisko reakciju vienādojumus

N 2 O 5 + H 2 O =

Kādos veidos var iegūt visus slāpekļa oksīdus, Uzrakstiet ķīmisko reakciju vienādojumus. Skolēni dodas uz interaktīvās tāfeles un raksta reakciju vienādojumus. (10. slaids)

Kādas slāpekļa skābes jūs zināt? Salīdziniet šīs skābes.

Salīdzināšanas iespējas	Slāpekļskābe	Slāpekļskābe
Ķīmiskā formula	HNO 2	HNO3
Slāpekļa oksidācijas stāvoklis	+ 3	+5
Slāpekļa valence	3	4
Vārīšanās temperatūra	-	82,6 0 С
Ilgtspējība	Pastāv tikai zemā temperatūrā un atšķaidītos šķīdumos; temperatūrai paaugstinoties, tas viegli sadalās: 3 HNO 2 \u003d HNO 3 + 2NO + H 2 O	Pasaulē sadalās 4HNO 3 \u003d 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2 O
Ķīmiskās īpašības	Parāda oksidējošās un reducējošās īpašības	Parāda tikai oksidējošās īpašības

Seno pētnieku acīs slāpekļskābe ir šķidrums ar lielu spēku cilvēka rokās. (12. slaids)

Pabeidziet ķīmiskās reakcijas vienādojumus: (13. slaids)

HNO 3 + Mg(OH) 2 =

HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d

HNO 3 + K 2 SiO 3 =

Pārbaudiet ķīmisko reakciju vienādojumus: (14. slaids)

2HNO 3 + Mg (OH) 2 -> Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?

Slāpekļskābes un metālu mijiedarbības iezīmes. (15. slaids)

Studenti atbild uz jautājumu:

Slāpekļskābei mijiedarbojoties ar metāliem, veidojas: sāls (Me nitrāts) + H 2 O + A, kur “A” ir reducēšanās produkts N + 5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, N2, NH3 (NH4NO3);

Metāli, kas aktivitāšu virknē ir pirms un pēc ūdeņraža, mijiedarbojas ar slāpekļskābi, jo aktīvāks metāls un atšķaidītā skābe, jo dziļāk slāpekļskābē tiek samazināts slāpekļa atoms.

Slāpekļskābe (koncentrēta) nesadarbojas (pasivējas): Al, Fe, Cr, Ni, Pb utt.

Slāpekļskābes mijiedarbību ar metāliem un nemetāliem apliecina studentu veiktie demonstrācijas eksperimenti, izmantojot virtuālās ķīmijas laboratorijas disku. Reakciju vienādojumus slāpekļskābes mijiedarbībai ar metāliem un nemetāliem skolēni raksta uz elektroniskas SMART tāfeles. (16., 17. slaidi)

Slāpekļskābei ir plašs lietojumu klāsts. Slāpekļskābes izmantošanai ir divas puses: konstruktīva un destruktīva. Slāpekļskābi izmanto, lai ražotu slāpekļa mēslojumu, sprāgstvielas, krāsvielas, plastmasu, mākslīgās šķiedras utt. (18.–21. slaids)

Pēc semināra var vadīt desmit minūšu kontrolsadaļu, kuras jautājumi ir prezentācijā.

4. Rezumējot. Atspulgs.

Esam strādājuši efektīvi. Vai jūs domājat, ka esam sasnieguši savus mērķus? Kas tev bija grūti? Kas tev bija visvieglāk?

Uzrakstiet ķīmisko reakciju vienādojumus slāpekļskābes iegūšanai no atmosfēras slāpekļa.

"Oglekļa monoksīds IV" - drīz ūdens kļūs duļķains. CO2 fizikālās īpašības. Sausais ledus ir blīvāks nekā ūdens ledus. Netoksisks, nevadošs. Oglekļa monoksīda pielietošana (IV). Arī sausais ledus ir CO2. Gāze, kas augiem nepieciešama fotosintēzei. Dabā. Oglekļa dioksīda saturs atmosfērā ir salīdzinoši zems 0,04 - 0,03.

"Slāpekļa oksīds" - 2. Balons ar slāpekļa oksīdu (II) tika aizvērts ar plāksni. Oksidētājs: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Slāpekļa metode sērskābes iegūšanai. 1. Ir trīs slēgti cilindri: ar slāpekļa oksīdu (IV), ar slāpekli, ar amonjaku. Bez slāpekļa oksīda (II). Tas labi šķīst ūdenī. N2O5. Visi slāpekļa oksīdi, izņemot N2O, ir indīgi.

"Oksīdu sadalīšanās" - oksīdu klasifikācija. bāzes oksīdi. Oksīdi. amfoteriskie oksīdi. Skābes oksīdi. Glosārijs. Vienaldzīgi oksīdi (nav sāli veidojoši). klasē. Satura rādītājs. Uzdevumi. Skolēna palīdzība.

"Oksīdi" - dabā. Metāla rūdas. HROMA OKSĪDS cr2o3. Oglekļa dioksīda saturs atmosfērā ir salīdzinoši zems, tikai 0,04-0,03%. Balts. Piemēram: sarkanā, magnētiskā un brūnā dzelzsrūda, boksīts (alumīnija oksīds), gāze, kas nepieciešama augiem fotosintēzei. Oglekļa monoksīds (II) CO Titāna (IV) oksīdam TiO2 ir tādas pašas vērtīgās īpašības.

"Oglekļa monoksīds" - Oglekļa monoksīds (II) raksturojas ar reducējošām īpašībām. vai oglekļa dioksīds ir bezkrāsaina un bez smaržas gāze. Co. Oglekļa monoksīds (II). Oglekļa monoksīds (IV). Oglekļa monoksīda iegūšana (IV). Izmantots DER: Demonstrācijas stundu plānošana. Oglekļa oksīdi.

"Ķīmiskie oksīdi" - vielas, kas satur skābekli. Kvarca smiltis. H2O. Oglekļa monoksīds (IV). Oksīdi ir sarežģītas vielas. Boksīts. Olīvzaļais pigments. Nedzēsts kaļķis. metālu oksīdi. Oksīdi. Oglekļa monoksīds (II).

Kopumā tēmā ir 14 prezentācijas

Slāpekļa oksīds (I) N2O

N2O - slāpekļa oksīds (I), slāpekļa oksīds
vai "smieklu gāze"
ierosinoša iedarbība uz
cilvēka nervu sistēma,
izmanto medicīnā kā
anestēzijas līdzeklis.
Fizikālās īpašības: gāze, Nr
krāsa un smarža. Manifesti
oksidējošas īpašības, viegli
sadalās. Neveido sāli
oksīds.
2N2O=2N2 + O2

Slāpekļa oksīds (II)

NO — slāpekļa oksīds (I I)
bezkrāsaina gāze, termiski
stabils, slikti šķīst
ūdens, gandrīz uzreiz
mijiedarbojas ar skābekli
(pie telpas temperatūra).
Sāli neveidojošs oksīds.
2NO+ O2= 2NO2

Slāpekļa oksīds (III)

N2O3 - slāpekļa oksīda (III) šķidrums
tumši zils, termo
nestabils, t vāra = 3,5 0С, t.i.
pastāv šķidrā stāvoklī
tikai dzesējot, normālā režīmā
apstākļi pārvēršas gāzveida stāvoklī
Valsts. Skābes oksīds, plkst
veidojas mijiedarbībā ar ūdeni
slāpekļskābe.
N2O3 + H2O = 2HNO2

Slāpekļa oksīds (IV)

NO2 - slāpekļa oksīds (IV) vai dioksīds
slāpeklis, brūnā gāze, labi šķīst
ūdenī, pilnībā reaģē ar to.
Tas ir spēcīgs oksidētājs.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Disproporcijas reakcija
Parāda visus rekvizītus
skābie oksīdi

Slāpekļa oksīds (V)

N2O5 - oksīds
slāpeklis (V),
slāpekļa
anhidrīds, balts
ciets
viela (tpl.=
410C). Manifesti
skābs
īpašības, ir
ļoti stiprs
oksidētājs.
Reakcijas produkts starp
skābs
oksīds un ūdens ir
skābe

Slāpekļskābe. HNO3

Slāpeklis
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
skābe
–
bezkrāsains
higroskopisks
šķidrs, ir ass
smarža,
"dūmi"
ieslēgts
gaiss, neierobežots
šķīst ūdenī
vāra = 82,6 0С. Risinājumi
slāpekļskābes veikals
tumšā burkā
stikls,
T.
e.
viņa
saplīst gaismā

Savienojums. Struktūra. Īpašības.
HNO3
H-O-N
O
O
slāpekļa oksidācijas stāvoklis
slāpekļa valence IV
+5
ķīmiskā saite
kovalentais polārs

Slāpekļskābe (HNO3)
Klasifikācija
Slāpekļskābe priekš:
skābekļa klātbūtne:
piesātināts ar skābekli
pamatīgums:
šķīdība ūdenī:
vienbāzu
šķīstošs
nepastāvība:
nepastāvīgs
Elektrolītiskās disociācijas pakāpes:
stiprs

Slāpekļskābes iegūšana rūpniecībā
NH3
NĒ
NO2
1. Amonjaka kontaktoksidēšana līdz
slāpekļa oksīds (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Slāpekļa oksīda (II) oksidēšana par oksīdu
slāpeklis (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Oksīda adsorbcija (absorbcija).
slāpekļa (IV) ūdens ar skābekļa pārpalikumu
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

Laboratorijā slāpekļskābe tiek ražota, iedarbojoties
koncentrēta sērskābe līdz nitrātiem at
vāja apkure.
Uzrakstiet slāpekļskābes iegūšanas reakcijas vienādojumu.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. Skābju tipiskās īpašības
2. Slāpekļskābes mijiedarbība ar metāliem
3. Slāpekļskābes mijiedarbība ar nemetāliem

Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības
Slāpekļskābei piemīt visas skābēm raksturīgās īpašības.
Uzskaitiet skābju īpašības.
Skābes mijiedarbojas ar bāzisko un amfotērisko
oksīdi, ar bāzēm, amfoteriskie hidroksīdi, ar
sāļi.
Uzrakstiet slāpekļskābes reakcijas vienādojumus:
1 ar vara (II) oksīdu, alumīnija oksīdu;
2 ar nātrija hidroksīdu, cinka hidroksīdu;
3
ar amonija karbonātu, nātrija silikātu.
Apsveriet reakcijas ar t. sp. TED.
Norādiet iegūto vielu nosaukumus. Nosakiet veidu
reakcijas.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Aktīvās skābes izspiež vāji gaistošus vai
nešķīstošās skābes no sāls šķīdumiem.

Slāpekļskābes mijiedarbība ar metāliem
Kā metāli reaģē ar skābes šķīdumiem?
Metāli,
stāvus
aktivitāšu rindā
uz skābi
ūdeņradis,
izstumt
Īpatnības
mijiedarbības
slāpekļa
ar metāliem:
viņa
izodīns
skābes.
Metāli,
stāvus
pēc ūdeņraža
skābes
1. Neviens
metāls
nekad
neizceļ
no slāpekļskābes
Nav
izspiest,
tie. nesadarboties
ar skābēm
Nav
ūdeņradis.
izcelties
dažādi savienojumi
slāpeklis:
izšķīst
viņiem. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
skābes koncentrācija
metāla darbība
2. Metāli stāvus un
pēc ūdeņraža aktivitāšu sērijā.
pieredze
pieredze
3. Slāpekļskābe nesadarbojas ar Au, Pt
4. Koncentrēta slāpekļskābe pasivē metālus:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb un citi (sakarā ar blīvu
oksīda plēve). Sildot un atšķaidot ar slāpekli
skābes, šie metāli tajā izšķīst.
pieredze

Uzrakstiet vienādojumu koncentrētas mijiedarbības reakcijai
slāpekļskābe ar dzīvsudrabu. Apsveriet reakciju ar t. sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, reducēšanas process;
Hg0 – reducētājs, oksidācijas process.

Pievienojiet reakcijas shēmas:
1)
HNO3(konc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(diff.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Apsveriet transformācijas, ņemot vērā OVR
1) 4HN+5O3 (konc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oksidētājs
reducētājs
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
atveseļošanās
oksidēšanās
2) 8 HN+5O3 (konc.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oksidētājs
reducētājs
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
atveseļošanās
oksidēšanās

Slāpekļskābes mijiedarbība ar nemetāliem
Slāpekļskābe kā spēcīgs oksidētājs
Oksidē nemetālus līdz atbilstošām skābēm.
Koncentrēta (vairāk nekā 60%) slāpekļskābe tiek samazināta līdz
NO2, un ja skābes koncentrācija ir (15 - 20%), tad līdz NO.
Sakārtojiet koeficientus shēmās, izmantojot elektroniskā bilances metodi.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
pieredze
HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs uc reducēšana
C - reducētājs, oksidācijas process
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
pieredze
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, piemēram, reducētājs
P - reducētājs, oksidācijas process
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, piemēram, reducētājs
P0 – 5e → P+5 5 3 P – reducētājs, oksidācijas process

Slāpekļskābes lietošana
1
Slāpekļa un kompleksu ražošana
mēslošanas līdzekļi.
2
Sprāgstvielu ražošana
3
Krāsvielu ražošana
4
Zāļu ražošana
5
filmu producēšana,
nitro-lakas, nitro-emaljas
6
Ražošana
mākslīgās šķiedras
7
Kā nitrēšanas sastāvdaļa
maisījumi, zvejai ar trali
metāli metalurģijā

Slāpekļskābes sāļi
Kā sauc slāpekļskābes sāļus?
nitrāti
Nitrātus K, Na, NH4 + sauc par salpetriem
Uzrakstiet uzskaitīto sāļu formulas.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitrāti ir balti kristāliski
vielas. Spēcīgi elektrolīti,
risinājumi pilnībā disociējas
joniem. Viņi iesaistās apmaiņas reakcijās.
Kā noteikt nitrātu jonu šķīdumā?
Sālim (kas satur nitrātjonu) pievieno sērskābi.
skābe un varš. Maisījumu nedaudz uzsilda. Atlase
brūnā gāze (NO2) norāda uz nitrātjona klātbūtni.

Kālija nitrāts (kālija nitrāts)
Bezkrāsaini kristāli Ievērojami
mazāk higroskopisks nekā
nātrijs, tāpēc to plaši izmanto pirotehnikā kā oksidētāju.
Sildot virs 334,5ºС
kūst virs šīs temperatūras
sadalās līdz ar skābekļa izdalīšanos.
nātrija nitrāts
Izmanto kā mēslojumu; V
stikls,
metālapstrādes rūpniecība; par saņemšanu
sprādzienbīstams
vielas
raķete
propelenti un pirotehniskie maisījumi.

amonija nitrāts
kristālisks
viela
balts
krāsas. kušanas temperatūra 169,6 °C,
karsējot virs šīs temperatūras
pakāpeniski
sadalīšanās
vielas un 210 ° C temperatūrā
notiek pilnīga sadalīšanās.

Sildot, nitrāti sadalās pilnīgāk, nekā
pa labi elektroķīmiskajā spriegumu sērijā ir metāls,
veidojot sāli.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrīts + O2
metāla oksīds + NO2 + O2
Ag Hg Au
Es + NO2 + O2
Uzrakstiet nitrātu sadalīšanās reakciju vienādojumus
nātrijs, svina nitrāts, sudraba nitrāts.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Slāpekļskābes pielietošana.

plastmasas
Krāsvielas
mēslošanas līdzekļi
Sprāgstvielas
Medikamenti

1. slaids

SLĀPEKĻA savienojumi Materiāls atkārtošanai un sagatavošanai GIA Ķīmijas skolotāja SM "Ģimnāzija Nr. 1" Saratova Shishkina I.Yu.

2. slaids

Slāpeklis ar ūdeņradi veido vairākus spēcīgus savienojumus, no kuriem vissvarīgākais ir amonjaks. Amonjaka molekulas elektroniskā formula ir šāda: Amonjaka iegūšana. Laboratorija: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Rūpnieciskā: N2 + 3H2 2NH3 + 92kJ

3. slaids

Ķīmiskās īpašības 1. Amonjaks ir spēcīgs reducētājs. 3Cu + 2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 - 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Katalizatora, hroma oksīda (III) klātbūtnē notiek reakcija. veidojoties slāpekļa oksīdam (II) un ūdenim: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Metālu atgūšana no to oksīdiem:

4. slaids

Amonjaks reaģē ar kālija permanganātu: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Mijiedarbība ar halogēniem: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Amonjaka pievienošana maina šķīduma krāsu:

5. slaids

2. amonija sāļu veidošanās. Reakcijas ar donora-akceptora saites veidošanos. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H NH ]+ Cl- H

6. slaids

amonija sāļi Amonija sāļus iegūst, amonjakam vai tā ūdens šķīdumiem reaģējot ar skābēm. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O+ HNO3 = NH4NO3 + H2O Amonija sāļi mijiedarbojas ar sārmu, skābju un citu sāļu šķīdumiem: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

7. slaids

Visi amonija sāļi karsējot sadalās. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 gaistošo skābju sāļi oksidējošo skābju sāļi

8. slaids

Kvalitatīva reakcija uz amonija jonu. NH4+ + OH- H2O + NH3 Ļoti svarīga amonija sāļu īpašība ir to mijiedarbība ar sārmu šķīdumiem

9. slaids

slāpekļa oksīdi. Slāpeklis veido sešus skābekļa savienojumus. Oksidācijas pakāpe +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5

10. slaids

N2O Ražošana: NH4NO = N2O +2H2O Ķīmiskās īpašības: 1. sadalīšanās karsējot 2N2+1O = 2N20+O2 2. ar ūdeņradi N2+1O +H2 = N20 +H2O nesāls veidošanās +1

11. slaids

NO +2 Iegūšana: 1. Dabā: N2 + O2 = 2NO 2. Rūpniecībā: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 sāli neveidojošs

12. slaids

N2O3 +3 Ķīmiskās īpašības: NO2 + NO N2O3 Sagatavošana: VISAS skābo oksīdu īpašības. skābes oksīds

13. slaids

NO2 +4 Pagatavošana: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ķīmiskās īpašības: 1. ar ūdeni 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. ar sārmiem 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerizācija 2NO2 N2O4 ir toksisks

14. slaids

N2O5 +5 Sagatavošana: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5

15. slaids

Slāpekļskābe. Slāpekļskābes iegūšana: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Laboratorijā ar zemu karsēšanu: Rūpniecībā slāpekļskābes iegūšanas procesu var iedalīt trīs posmos: 1. Amonjaka oksidēšana uz platīna katalizatora līdz NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. Oksidācijas gaisa skābeklis NO līdz NO2: 2NO + O2 \u003d 2NO2 3. NO2 absorbcija ūdenī pārmērīga skābekļa klātbūtnē: 4NO2 + 2H2O + O2 \u003d 4HNO3

16. slaids

HNO3 atšķaidīts koncentrēts sārmu un sārmzemju Fe, Su smagie metāli NH4NO NH3 NO sārmu un sārmzemju smagie metāli N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasivāti nesadarbojas

17. slaids

Atšķaidītu slāpekļskābi. Koncentrēta slāpekļskābe. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (ļoti atšķaidīts) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

18. slaids

Slāpekļskābe mijiedarbojas ar daudziem nemetāliem, oksidējot tos līdz atbilstošām skābēm: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

19. slaids

Nitrāti ir slāpekļskābes sāļi, ko iegūst, skābēm iedarbojoties uz metāliem, to oksīdiem un hidroksīdiem. Saltpeter - slāpekļskābes un sārmu metālu sāļi. NaNO3 - nātrija nitrāts KNO3 - kālija nitrāts NH4NO3 - amonija nitrāts Ca(NO3)2 - kalcija nitrāts Īpašības: VISI šķīst ūdenī.

20. slaids

Sildot, nitrāti sadalās, izdalot skābekli (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 līdz Mg no Mg uz Pb pēc Cu

21. slaids

Salpetru izmanto kā mēslojumu. KNO3 izmanto melnā pulvera izgatavošanai.

22. slaids

1 Amonjaks normālos apstākļos ir ... 1) bezkrāsaina, bez smaržas gāze 2) brūna, asa gāze 3) bezkrāsaina, asa gāze 4) bezkrāsains šķidrums Pārbaudes: 2 Nesadarbojas ar koncentrētu slāpekļskābi ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 Rūpniecībā slāpekļskābi iegūst, reaģējot: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Amonija sāļi reaģē ar sārmiem, jo ​​šajā gadījumā ... 1) veidojas vāja bāze amonija hidroksīds 2) izdalās amonjaka gāze 3) veidojas jauns sāls 4) veidojas vāja bāze un izdalās gāze 5 Koeficients sāls formulas priekšā reakcijas vienādojumā Mg + HNO3 NO + ... + H2O ir ... 1)3 2)4 3)6 4)8 6 Kad pievienojot sudraba nitrātu kāda minerālmēslojuma šķīdumam, izgulsnējās baltas nogulsnes. Šis mēslojums ... 1) kalcija nitrāts 2) kālija nitrāts 3) amonija nitrāts 4) silvinīts 7 vājākā no skābēm, kuras formula ir HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 slāpekļskābe atbilst oksīdam. 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 9 no uzskaitītajiem ķīmiskajiem elementiem savienojumos ir visaugstākā elektronegativitāte: 1) Be 2) B 3) S 4) N 10 aizpildiet frāzi “nitrāts ir...” I opciju

23. slaids

II variants 1 slāpekļskābe ir spēcīga skābe, jo tā ... 1) pilnībā izšķīst ūdens šķīdumā 2) pat izšķīdina sudrabu 3) spēcīgs oksidētājs 4) labi šķīst ūdenī 6 slikti šķīst ūdenī minerālmēslojums... 1) amonija hlorīds 2) kālija nitrāts 3) silvinīts 4) superfosfāts 4 amonija sāļi attiecībā pret ūdeni ... 1) ļoti labi šķīst 2) slikti šķīst 3) nešķīst 4) ir šķīstošs un nešķīstošs 3 amonjaks tiek ražots rūpniecība ... 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 8 slāpekļskābe atbilst oksīdam . 1) N2O 2) NO 3)NO2 4 )N2O5 5 koeficients reducētāja formulas priekšā reakcijas vienādojumā Zn + HNO3 N2O +… + H2O ir 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 7 ir vājākā no skābēm, kuras formula ir HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 no uzskaitītajiem ķīmiskajiem elementiem ir vislielākā elektronegativitāte savienojumos: 1) B 2) P 3) N 4) F 10 aizpildiet frāzi "nitrāti ir ..."

24. slaids

1. Aprēķiniet amonjaka masu, kas nepieciešama, lai saražotu 200 kg slāpekļskābes ar HNO3 masas daļu 60%. Aprēķinot, ņemiet vērā, ka galaprodukta iznākuma masas daļa sintēzes laikā ir 80%. Uzdevumi: 2. Karsējot nātrija nitrātu, izveidojās skābeklis 280 ml tilpumā (normālos apstākļos). Kāda sāls masa ir sadalījusies. 3. Aprēķināt kalcija (II) hidroksīda masu, kuru var neitralizēt ar 630 g slāpekļskābes šķīduma, kurā HNO3 masas daļa ir 20% no svara 300 g Noteikt amonija nitrāta izvadītā masas daļu. 5. Vara un vara (II) oksīda maisījumu, kas sver 75 g, apstrādāja ar HNO3 pārpalikumu (koncentrēts). Tas radīja gāzes tilpumu 26,88 litrus (normālos apstākļos). Nosaka vara(II) oksīda masas daļu sākotnējā maisījumā. 6. Amonjaks ar tilpumu 7,84 litri (normālos apstākļos) tika pakļauts katalītiskajai oksidēšanai un tālākai pārvēršanai par slāpekļskābi. Rezultātā tika iegūts 200 g smags šķīdums. Uzskatot, ka HNO3 iznākums ir 40%, nosaka tā masas daļu iegūtajā šķīdumā.